Question

下列說法合理的是（　�。�

• A、金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產物分別為Li₂O、Mg0
• B、H-F、H-O、H-N三個共價鍵的極性逐漸增強
• C、若X⁺和Y^2-的核外電子層結構相同，則元素電負性X＞Y
• D、鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵

Answer 1

考點：元素周期律的作用,含有氫鍵的物質

專題：

分析：A．金屬鋰、鎂都是較活潑金屬，氧氣中燃燒的產物分別為Li₂O、Mg0；
B．共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強；
C．若X⁺和Y^2-的核外電子層結構相同，則X為金屬，Y為非金屬；
D．鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵．

解答： 解：A．金屬鋰、鎂都是較活潑金屬，氧氣中燃燒的產物分別為Li₂O、Mg0，故A正確；
B．共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，故H-F、H-O、H-N三個共價鍵的極性逐漸減弱，故B錯誤；
C．若X⁺和Y^2-的核外電子層結構相同，則X為金屬，Y為非金屬，故電負性X＜Y，故C錯誤；
D．由于鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，使熔沸點偏低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點偏高，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了金屬元素的活潑性、共價鍵的極性、元素的電負性及氫鍵的下相關知識，難度不大．要注意氫鍵對物質物理性質的影響．