下列說法中錯(cuò)誤的是( 。
A、的單體為CH2=CH2和 
B、分子式符合Cn(H2O)m的物質(zhì),都是糖類物質(zhì)
C、淀粉、纖維素都是天然有機(jī)高分子化合物
D、淀粉和纖維素都是由碳?xì)溲跞N元素組成,兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等
考點(diǎn):聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng),淀粉的性質(zhì)和用途,纖維素的性質(zhì)和用途,有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:A、判斷高聚物的單體,就是根據(jù)高分子鏈,結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理,找出高分子鏈中的鏈節(jié);凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物,其規(guī)律是“見雙鍵,四個(gè)碳,無雙鍵,兩個(gè)碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換,據(jù)此分析.
B、符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì)不一定為糖類化合物;
C、從高分子化合物的定義角度分析;
D、根據(jù)淀粉和纖維素的分子式(C6H10O5n來分析;
解答: 解:A、該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子,屬于加聚反應(yīng)生成的高聚物,鏈節(jié)主鏈上無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),有4個(gè)碳原子,其單體必為兩種,按如圖所示斷開,單體是CH2=CH2、,故A正確;
B、符合Cn(H2O)m通式的物質(zhì)不一定為糖類化合物,如甲醛CH2O、乙酸C2H4O,故B錯(cuò)誤;
C、淀粉、纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量較大,都是天然有機(jī)高分子化合物,故C正確;
D、淀粉和纖維素的分子式(C6H10O5n,都是由碳?xì)溲跞N元素組成,兩化合物中三元素的質(zhì)量比相等,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的分類、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),難度較小,旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

其他條件不變時(shí),能使反應(yīng)速率加快的是( 。
A、對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)??Fe3O4(s)+4H2(g),增加Fe的量
B、對(duì)于N2(g)+3H2(g)??2NH3(g),容器體積固定不變時(shí),充入Ar
C、對(duì)于N2(g)+3H2(g)??2NH3(g),容器體積固定不變時(shí),充入N2
D、對(duì)于N2(g)+3H2(g)??2NH3(g),容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí),充入Ar

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( 。
A、氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)
B、二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉
C、Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
D、碳酸鈉溶液與消石灰混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,從某些性質(zhì)看 (CN)2與Cl2、NH3與H2O、NH4+與H+、NH2-與OH-兩兩相似.由此判斷下列方程式所表示的反應(yīng)中正確的是(  )
①(CN)2+2OH-=CN-+OCN-+H2O    ②NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3
③CuO+2NH4Cl=CuCl2+2NH3+H2O   ④2NH3+2Na=2NaNH2+H2
A、只有①②B、只有①④
C、只有③④D、都正確

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鈉在空氣中發(fā)生變化的過程為( 。
A、Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
B、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3
C、Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→HaHCO3
D、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3?10H2O→NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

區(qū)別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法是( 。
A、觀察外觀
B、能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、布朗運(yùn)動(dòng)
D、能否用濾紙過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是(  )
A、原子半徑:X>Y>W(wǎng)>Z
B、原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng)
C、原子最外層電子數(shù):Z>W(wǎng)>Y>X
D、離子半徑:X+>Y2+>W(wǎng)2->Z-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在某溫度下,將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),連續(xù)測(cè)定c(I2)的變化,5s時(shí)測(cè)定c(I2)=0.0080mol/L并保持不變.
(1)反應(yīng)在達(dá)到平衡過程中,H2的平均消耗速率為
 
mol/(L?s);
(2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是K=
 

(3)此溫度下,平衡常數(shù)值為
 
;
(4)若在此溫度下,在10L的密閉器充入0.2mol HI氣體,達(dá)到平衡時(shí),HI的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將下列離子Fe3+、K+、Ba2+、H+、NO3-、OH-、SO42-、I-按可能大量共存于同一溶液的情況,把他們分成A、B兩組,而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子.
A組:
 
;B組:
 

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