在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

（1）集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸 。

（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒 。

（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體 。

（4）同濃度、同體積的鹽酸中放入體積同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 。

（5）完全相同的石灰石分別在0.1 mol/L的鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應(yīng)速率不同 。

（6）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．還原性： Z－＞Y2－ B．原子半徑：W＞X ＞Y＞Z

C．離子半徑：Y2-＞Z－＞X+＞W(wǎng)3+ D．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點/℃

64.7

249

199.6

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入9.6ml(密度約為1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇（密度約0.79g·mL﹣1），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

(1) 加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時 （填正確答案標(biāo)號）。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（2）濃硫酸的作用是 混合液體時最后加入濃硫酸的理由： 。

（3）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）。根據(jù)有機(jī)物的沸點最好采用裝置 （填“甲”或“乙”或“丙”）。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制，請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱，操作Ⅱ 。

（5）不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是 。

（6）列式計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由乙炔、苯和甲醛組成的混和物中，測得含碳元素的質(zhì)量百分含量為72%，則混和物中氧元素的質(zhì)量百分含量為（ ）

A 22% B 20.7% C 28% D 24.9%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江雙鴨山一中高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管時，所用的試劑是( )

A．氨水 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

B．將Al2(SO4)3溶液蒸干，灼燒得Al2O3

C．配制FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸

D．Na2S溶液中：c(OH－)=c(H+) + c(HS－) + 2c(H2S)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是

A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%�；卮饐栴}：

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，至少需要銅粉_________克。

（3）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________，反應(yīng)后的溶液與過量的化合物I反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為____________。

（4）E與I反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省六安市高三下綜合訓(xùn)練十理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，不會造成二次污染。

己知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）①上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________，在實際生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是__________。

②沉淀過程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4 )，這說明__________。

③在提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，沉淀洗滌方法是__________。

④某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)后得到NaCl，NaC1O，NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與C1O3-離子的物質(zhì)的量之比是1: 2，則C12與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示：陽極的電極反應(yīng)式為__________，其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是__________。

（3）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽.己知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：

①NaHSO3②HNO3③HC1O，溶液中的n (HCO3-)與所加入溶液體積(V)的關(guān)系如上圖所示。其中符合曲線Ⅱ的溶液為__________。

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