下列各反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：化合價升高的元素的原子失去電子，化合價降低的元素的原子得到電子，得失電子數(shù)目相等，失去多少電子化合價就升高幾價，得到多少電子化合價就降低幾價，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等．
解答： 解：A、根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應(yīng)從+5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應(yīng)從-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5mol，即，故A錯誤；
B、在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反應(yīng)中，只有Na2O2中O元素的化合價發(fā)生變化，分別由-1價變化為0價和-2價，用雙線橋法可表示為，故B正確；
C、反應(yīng)中化合價降低的元素是H元素，反應(yīng)物H2O為該反應(yīng)的氧化劑，化合價升高的元素是Na元素，金屬鈉為還原劑，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)為：，故C錯誤；
D、鋁和氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏氯酸鈉和氫氣，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)為：
，故D錯誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，難度中等，根據(jù)判斷準(zhǔn)化合價變化以及變化的原子數(shù)目．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ti、Fe、Ni、Cu、Zn、La等過渡金屬能形成配合物或化合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．

（1）基態(tài)Ni原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]．其中Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于
 
 （填晶體類型）．CO與N2互為等電子體，與CO互為等電子體的離子為
 
（任寫一種）；
（3）[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．
（4）現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，Ti3+的配位數(shù)均為6，一種為紫色，一種為綠色，相關(guān)實(shí)驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實(shí)驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3．試推斷綠色晶體的化學(xué)式為
 
．
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，其晶胞邊長為540.0pm，則a位置S2-與b位置Zn2+之間的距離為
 
 pm（列式表示）．
（6）鑭鎳合金有很強(qiáng)儲氫能力，已知鑭鎳合金LaNin晶胞如圖2，晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），氫在合金中的密度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識．
①2013年，全國多個省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是
 
 （填字母）；
A．O2             B．CO2               C．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾．
A．廢電池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
在焚燒處理前，除廢電池外，還有
 
（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是
 
．
③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅和濃硫酸反應(yīng)，生成的二氧化硫氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.0224L，試計算：
（1）反應(yīng)中從銅失去多少mol的電子？
（2）作為氧化劑的硫酸是多少g？
（3）如果原來用了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（ρ=1.84g/cm3）的濃硫酸5mL，經(jīng)反應(yīng)后剩余硫酸的物質(zhì)的量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成甲烷燃料電池．已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、通入CH4的電極為負(fù)極
B、正極發(fā)生還原反應(yīng)
C、此電池工作時溶液中陰離子向正極移動
D、該電池使用一段時間后應(yīng)補(bǔ)充KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A、熱的稀硫酸
B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C、滴加少量AgNO3溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、實(shí)驗室用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
B、FeCl3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++2I-=Fe2++I2
C、Ca（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、酸化NaNO2溶液：NO2-+H+=HNO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①BaCl2②金剛石 　 ③NH4Cl 　 ④Na2SO4 　 ⑤干冰 �、薜�  ⑦二氧化硅晶體七種物質(zhì)，按下列要求回答（將物質(zhì)的序號填入下列空格中）：
（1）屬于原子晶體的化合物是
 
．
（2）固態(tài)時屬于分子晶體的是
 
．
（3）熔化時需要破壞共價鍵的是
 
，熔點(diǎn)最低的是
 
．
（4）既含有離子鍵又含有共價鍵的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主族元素在周期表中的位置，取決于該元素原子的（　�。�
A、相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)
B、次外層電子數(shù)和電子層數(shù)
C、最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)
D、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案