Question

6．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，下列說法正確的是（　�。�

• A． 在相同條件下，1 mol H₂（g）與0.5 mol O₂（g）的能量總和大于1 mol H₂O（g）的能量
• B． 標準狀況下，1 mol H₂（g）與0.5 mol O₂（g）反應生成1 mol H₂O放出的熱量為241.8 kJ
• C． 8 g水蒸氣完全分解成氫氣和氧氣吸收483.6 kJ熱量
• D． 常溫下，2 mol H₂與1 mol O₂完全反應生成液態(tài)水放出的熱量小于483.6 kJ

Answer 1

分析 A．反應放熱，說明反應物總能量高于生成物；
B．標準狀況下生成液態(tài)水；
C．生成2mol水蒸氣放熱483.6kJ；
D．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會放熱．

解答 解：A．反應放熱，說明反應物總能量高于生成物，即在相同條件下，1 mol H₂（g）與0.5 mol O₂（g）的能量總和大于1 mol H₂O（g）的能量，故A正確；
B．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會放熱，標準狀況下，1 mol H₂（g）與0.5 mol O₂（g）反應生成1 mol H₂O放出的熱量大于241.8 kJ，故B錯誤；
C．生成2mol水蒸氣放熱483.6kJ，則36 g水蒸氣完全分解成氫氣和氧氣吸收483.6 kJ熱量，故C錯誤；
D．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水會放熱，生成2mol氣態(tài)水放熱483.6 kJ，則常溫下，2 mol H₂與1 mol O₂完全反應生成液態(tài)水放出的熱量大于483.6 kJ，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式的分析判斷，化學反應能量變化和熱化學方程式的表達意義是解題關鍵，題目較簡單，側重于考查學生的分析能力和計算能力．