Question

【題目】已知40℃時水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時，下列敘述不正確的是

A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】一元酸HA若為弱酸，a=b，酸堿恰好完全反應(yīng)，生成弱酸強堿鹽，水解顯堿性；若一元酸HA若為強酸，a=b，酸堿恰好完全反應(yīng)，生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，但是溶液的pH<7，因為溫度為40℃時水的離子積常數(shù)為Kw， A錯誤；任何溫度下，混合液呈中性，就滿足c(H+)=c(OH-)；B正確；根據(jù)電荷守恒規(guī)律：c(H+)+ c(B+)= c(A-)+ c(OH-)，如果c(H+)=c(OH-)，則c(B+) =c(A-)，C正確；溶液中：c(H+)×c(OH-)=Kw，該溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，所以c(OH-)= mol/L，D正確；正確答案選A。