分析 (1)鋁、銀和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池,鋁作負極、銀作正極,負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應,正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應,據(jù)此分析解答;
(2)如不用鹽橋,將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理,負極發(fā)生氧化反應,Al失去電子生成鋁離子,正極發(fā)生還原反應,Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子,鋁離子與硫離子發(fā)生水解反應反應式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體.
解答 解:(1)銀器放在鋁制容器中,由于鋁的活潑性大于銀,故鋁為負極,失電子,陰離子移向負極a燒杯,所以KNO3鹽橋中的NO3-離子進入a燒杯中,銀為正極,銀表面的Ag2S得電子,析出單質(zhì)銀,即Ag2S+2e-=2Ag+S2-,故答案為:負;NO3-;Ag2S+2e-=2Ag+S2-;
(2)如不用鹽橋,將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理,負極發(fā)生氧化反應,Al失去電子生成鋁離子,電極反應式為:Al-3e-═Al3+,正極發(fā)生還原反應,Ag2S獲得電子生成Ag與硫離子,電極反應式為:3Ag2S+6e-═6Ag+3S2-,鋁離子與硫離子發(fā)生水解反應反應式生成氫氧化鋁與硫化氫氣體,故總的反應方程式為:2Al+3Ag2S+6H2O═2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑,
故答案為:Al-3e-═Al3+;2Al+3Ag2S+6H2O═2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑.
點評 本題考查原電池原理、鹽類水解應用,題目難度中等,是對學生綜合能力的考查,理解原電池原理與掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>l一氯丁烷 | |
B. | 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體 | |
C. | 用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3 | |
D. | 油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應,且產(chǎn)物相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3 | |
B. | ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 | |
C. | 第二周ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 | |
D. | IA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 現(xiàn)象或事實 | 解 釋 |
A | 泡沫滅火器滅火 | 3CO32-+2Al3++3H2O═3CO2↑+2Al(OH)3↓ |
B | 施肥時,草木灰與NH4Cl混合使用 | 同時使用氮肥和鉀肥效果更好 |
C | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸在熱水中,紅棕色變深 | 反應2NO2?N2O4的△H<0 |
D | 測定相同濃度的Na2S與Na2SO3溶液的pH | 比較H2S和H2SO3的酸性強弱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 苯、溴苯、四氯化碳 | B. | 苯、乙醇、四氯化碳 | ||
C. | 苯、乙醇、乙酸 | D. | 苯、乙酸乙酯、己烷 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③⑥ | B. | ①②⑤ | C. | ②④⑤ | D. | ①③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應 | |
B. | 金屬陽離子只有氧化性 | |
C. | SO2具有較強還原性,濃H2SO4有很強的氧化性,不能用濃H2SO4干燥SO2 | |
D. | 1molFe溶于過量硝酸,轉(zhuǎn)移3mol電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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