Question

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性大于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�

• A、XYZW的原子半徑依次減小
• B、W與Y形成的化合物中可能含有共價鍵
• C、W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
• D、若W與X的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為X₂W₃

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，Z為非金屬元素，所以Z的原子序數(shù)比X、Y的都大，X的陽離子的氧化性大于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)X＞Y，且二者處于第三周期，所以X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞X＞Y，據(jù)此答題．

解答： 解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，
A、W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞X＞Y，所以原子半徑Y(jié)＞X＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；
B、若W與Y形成的化合物為過氧化鈉，則含共價鍵，故B正確；
C、W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時，分子間存在氫鍵，沸點高于同族其它氫化物的沸點，W為C、Z為Si時，W氫化物沸點較低，故C錯誤；
D、若W為N元素，X為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg₃N₂，為X₃W₂，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子半徑比較、氫鍵、化學(xué)鍵、元素周期表的結(jié)構(gòu)等知識點，確定元素的相對位置關(guān)系是關(guān)鍵，D選項為易錯點，容易審題不仔細(xì)，造成錯誤．