Question

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）

• A、用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe³⁺═Cu²⁺+Fe²⁺
• B、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂；2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+2OH^-+O₂↑
• C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
• D、用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO

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  +6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．電荷不守恒，得失電子數(shù)不守恒；
B．氫原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
D．鹽酸具有強(qiáng)的還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀．

解答： 解：A．用FeCl₃溶液腐蝕銅線路板，離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂，離子方程式為；2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．將氯氣溶于水制備次氯酸，離子方程式：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故C正確；
D．鹽酸具有強(qiáng)的還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，所以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，注意電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，D為易錯(cuò)選項(xiàng)，應(yīng)考慮濃鹽酸的還原性．