【題目】消去反應(yīng)是有機(jī)合成中引入不飽和鍵的常見途徑,大部分鹵代烴和醇都有這一性質(zhì)。
(1)一定條件下部分鹵代烴脫鹵化氫或醇脫水后,相應(yīng)產(chǎn)物及其產(chǎn)率如下表:
鹵代烴或醇 | 相應(yīng)產(chǎn)物及其產(chǎn)率 |
81% 19% | |
80% 20% | |
80% 20% | |
90% 10% |
分析表中數(shù)據(jù),得到鹵代烴和醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)脫氫位置傾向的主要結(jié)論是_________。
(2)列舉一個(gè)不能發(fā)生消去反應(yīng)的醇,寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________。
(3)已知在濃硫酸的作用下脫水,生成物有順-2-戊烯(占25%)和反-2-戊烯(占75%)兩種。寫出2-戊烯的順式結(jié)構(gòu):_______________________________。
(4)以下是由2-溴戊烷合成炔烴C的反應(yīng)流程:
A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________,流程中的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是___________(填編號(hào))。
【答案】氫原子主要從含氫較少的相鄰碳原子上脫去(或:主要產(chǎn)物是雙鍵碳原子上連有烷基較多的烯烴) CH3CH2CH=CHCH3 CH3CH2C≡CCH3 ①③
【解析】
鹵代烴脫鹵化氫或醇脫水生成不飽和烴的反應(yīng)都是消去反應(yīng),從題給信息中找出消去反應(yīng)的脫氫規(guī)律、對(duì)反應(yīng)物結(jié)構(gòu)的要求,并應(yīng)用于解決問題。
(1)當(dāng)鹵代烴或醇的官能團(tuán)所在碳的鄰碳上有兩種氫原子時(shí),其消去反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種。鹵代烴、醇消去反應(yīng)時(shí)脫去的氫原子主要來自含氫較少的相鄰碳原子,或消去反應(yīng)的主要產(chǎn)物是雙鍵碳原子上連有烷基較多的烯烴。
(2)當(dāng)鹵代烴或醇的官能團(tuán)所在碳的鄰碳上有氫原子時(shí),才能發(fā)生消去反應(yīng)。若官能團(tuán)沒有鄰碳或鄰碳上沒有氫原子,則不能發(fā)生消去反應(yīng),如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等。
(3)碳碳雙鍵不能圍繞鍵軸旋轉(zhuǎn),相同的原子或原子團(tuán)位于鍵軸同側(cè)時(shí)為順式異構(gòu)體,位于鍵軸兩側(cè)時(shí)為反式異構(gòu)體。2-戊烯的順式結(jié)構(gòu)。
(4)據(jù)(1)所得消去反應(yīng)規(guī)律,反應(yīng)①主要產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CHCH3,反應(yīng)②的產(chǎn)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CHBrCHBrCH3,反應(yīng)③主要產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C≡CCH3,流程中的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的有①③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組元素中,按最高正價(jià)由高到低,負(fù)價(jià)絕對(duì)值由低到高順序排列的是( )
A.Na、Mg、AlB.F、O、N
C.N、O、FD.S、P、Si
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“酒是陳的香”,是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。回答下列問題:
(1)寫出試管a中發(fā)生的化學(xué)方程式:_____________________________________;
(2)試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方,不能插入液面以下,其目的是 ________________;
(3)濃硫酸的作用為___________________________________________________;
(4)試管b中所盛的溶液為________________,其主要作用是 _________________________。
(5)分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物,可按下列步驟進(jìn)行:
①試劑1最好選用_________________,
②操作1是________________,所用的主要儀器名稱是_______________;
③操作2是_____________,試劑2最好選用_______________,操作3是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.元素周期表中有7個(gè)主族,7個(gè)副族,共14個(gè)縱行
B.氮元素位于第二周期第三主族
C.金屬性最強(qiáng)的元素是Li
D.非金屬性最強(qiáng)的元素是F
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。在一定條件下,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。
回答下列問題:
(1)若X是空氣的主要成分之一,則A不可能是_____(填代號(hào))。
a.Na b.C c.S d.Al
(2)若A常用作制冷劑,C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學(xué)方程式___________。
(3)若C可用于治療胃酸過多,X是一種常見的溫室氣體。
①鑒別等濃度的B溶液和C溶液,可選用的試劑為______________(填化學(xué)式)。
②將A、B、C三種溶液混合,向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸,生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。
寫出ab段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________(忽路溶液體積變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)假設(shè)元素周期表可以發(fā)展到第八周期,而且電子仍按照構(gòu)造原理填入能級(jí),第八周期應(yīng)為_____種元素。
(2)已知N-N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00:1.77:2.34.如何用這些數(shù)據(jù)理解氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)?___
(3)下圖是兩種具有相同分子式的有機(jī)物——鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。已知它的沸點(diǎn)相差很大,其中對(duì)羥基苯甲酸沸點(diǎn)較高,如何從氫鍵的角度來解釋?_______
鄰羥基苯甲酸 對(duì)羥基苯甲酸
(4)離子晶體如食鹽,很脆,經(jīng)不起錘擊;原子晶體如石英,同樣很脆,也經(jīng)不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大,應(yīng)如何解釋?____________________________________
(5)如圖依次是金屬鈉、金屬鋅、碘、金剛石晶胞的示意圖,
i:上圖的碘晶體中碘分子的排列有____種不同取向,晶胞平均含_______個(gè)原子。
ii:金屬鋅晶胞參數(shù)依次為:a=266.49 pm,b=266.49 pm,c=494.68 pm,α=90°,β=90°,γ=120°,則該晶胞的底面積為 ___________cm2.。(只列式不計(jì)算)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1)若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí),應(yīng)該用_______________來滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,不可能觀察到的現(xiàn)象是________。
a.有氣體生成 b.鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)
c.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 d.溶液變渾濁
(2)Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中,正確的是______________。
a.常溫下,Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多
c.可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)可通入足量CO2除雜
(3)過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂不溶于水,但易溶于稀酸,廣泛用作胃藥,治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式:_____________。
(4)某無色稀溶液X中,可能含有Al3+、Cl-、Fe3+、Mg2+、NH4+中的某幾種,向其中加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示。
則X中一定含有的陽離子是_________,bc段反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表
離子 | Mg2+ | Al3+ | SO42 | Cl |
c/(mol/L) | 0.5×102 | 1.0×102 | 0.5×102 | 3.0×102 |
向該溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解時(shí),消耗NaOH體積為_____mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是( )
A. 14C中含有 14個(gè)中子
B. 1H、2H、3H是同一種核素
C. 根據(jù)酸溶液中c(H+)大小,可將酸為強(qiáng)酸和弱酸
D. 根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小,可將分散系分為濁液、膠體和溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組欲探究含硫物質(zhì)的性質(zhì)及制備。
(探究一)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
(1)裝置A中盛固體的玻璃儀器名稱是____________,裝置A中反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_______________________________。
(2)裝置連接順序?yàn)锳、________________,其中裝置C的作用是_________,通過現(xiàn)象___________________________,即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。
(探究二)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol)可用作定影劑、還原劑;卮鹣铝袉栴}:
(3)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至100mL_________中,再定容至凹液面與刻度線相平。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng): Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)_______________即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。
(4)Na2S2O3常用于脫氯劑,在溶液中易被氯氣氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
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