足量的鹽酸與下列物質(zhì)反應,所得氣體在同溫同壓下體積相同的一組物質(zhì)是( 。
A、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3
B、等物質(zhì)的量的Mg和CaCO3
C、等質(zhì)量的Na和Mg
D、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3
考點:化學方程式的有關(guān)計算
專題:
分析:A.設均為1mol,由C原子守恒可知,與酸反應生成二氧化碳氣體均為1mol;
B.設均為1mol,Mg與鹽酸反應生成1molH2,CaCO3與鹽酸反應生成1molCO2;
C.由2Na+2HCl═2NaCl+H2↑、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,設質(zhì)量均為24g,結(jié)合反應計算;
D.由n=
m
M
可知,等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量不同,由C原子守恒可知,生成氣體的物質(zhì)的量不同.
解答: 解:A.設均為1mol,由C原子守恒可知,與酸反應生成二氧化碳氣體均為1mol,則所得氣體在同溫同壓下體積相同,故A正確;
B.設均為1mol,Mg與鹽酸反應生成1molH2,CaCO3與鹽酸反應生成1molCO2,則所得氣體在同溫同壓下體積相同,故B正確;
C.由2Na+2HCl═2NaCl+H2↑、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑,設質(zhì)量均為24g,生成氣體的物質(zhì)的量分別為
24
23
×
1
2
mol、
24
24
mol,顯然物質(zhì)的量不同,相同條件下氣體體積不同,故C錯誤;
D.由n=
m
M
可知,等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量不同,由C原子守恒可知,生成氣體的物質(zhì)的量不同,則相同條件下氣體的體積不同,故D錯誤;
故選AB.
點評:本題考查化學反應的計算,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及原子守恒法應用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

苯螨特(Benzomate)是一種用于防治紅蜘蛛的新型農(nóng)藥,一種合成苯螨特的合成路線流程圖如圖:
請回答下列問題:
(1)A→B反應類型是
 

(2)化合物C中含氧官能團名稱是
 
 

(3)化合物X的分子式為:C7H5OCl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(4)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.
Ⅱ.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫.
寫出一種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和(CH32SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用).
已知:CH2=CHCOOH
LiAlH4
CH2=CHCH2OH.
合成路線流程如下:CH3CH2Br
NaOH溶液
CH3CH2OH
CH3COOH
濃硫酸,△
CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na2CO3和NaHCO3均能與酸發(fā)生反應,HCl少量時發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,生成的溶液偏堿性;HCl足量時NaHCO3繼續(xù)發(fā)生反應,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,生成的溶液偏酸性.現(xiàn)稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6850g,溶于適量水中.以甲基橙為指示劑,最終產(chǎn)物偏酸性,用7.3000g/L HCl溶液滴定至終點時消耗50.0mL.如改用酚酞為指示劑,最終產(chǎn)物偏堿性,用上述HCl溶液滴定至終點時,需消耗多少毫升?(保留1位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

測定中和熱的實驗裝置如圖所示.請回答下列問題:
(1)量取反應物時,取50mL 0.50mol?L-1鹽酸,還應加入的試劑是
 
(填字母).
a.50mL 0.55mol?L-1 NH3?H2O
b.50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液
c.1.0g NaOH固體
(2)燒杯間填滿碎紙片的作用是
 

(3)在實驗過程中,該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有
 
(填字母).
a.鹽酸的濃度
b.氫氧化鈉溶液的濃度
c.氫氧化鈉溶液的溫度
d.反應過程中混合溶液的最高溫度
e.反應過程中混合溶液的平均溫度
(4)實驗中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸與60mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所得中和熱
 
(填“相等”或“不相等”).
(5)將100mL 0.55mol?L-1 CH3COOH溶液與100mL 0.50mol?L-1 NaOH溶液混合,測得該反應放出的熱量為53.3kJ(折合成生成1mol H2O放出的熱量),1mol CH3COOH與NaOH溶液反應生成1mol H2O放出熱的文獻值為-56.1mol?L-1,則(1)中測得的實驗值出現(xiàn)偏差的可能原因是
 
(至少說出一點).

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科目:高中化學 來源: 題型:

pH=2 的兩弱酸HA、HB加水稀釋后,溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示.則下列敘述正確的是( 。
A、電離平衡常數(shù)HA<HB
B、等體積的HA 和HB與等濃度的NaOH反應,HA消耗的NaOH多
C、等體積的HA和HB 與Zn反應,HB反應速率大
D、等濃度的NaA、NaB,堿性NaA>NaB

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科目:高中化學 來源: 題型:

據(jù)報道,科研人員應用電子計算機模擬出類似C60的物質(zhì)N60,試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是( 。
A、N60易溶于水
B、穩(wěn)定性:N60<N2
C、等物質(zhì)的量時,分解吸收的熱量:N60>N2
D、熔點:N60<N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

2006年是偉大的化學家、1954年諾貝爾化學獎得主、著名的化學結(jié)構(gòu)大師、20世紀的科學怪杰鮑林(Linus Pauling)教授誕辰105周年(1901-1994).1994年這位世紀老人謝世,人們打開他的辦公室,發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板,畫得滿滿的,其中一個結(jié)構(gòu)式如右下圖,老人為什么畫這個結(jié)構(gòu)式?它是生命前物質(zhì)嗎?它有什么性質(zhì)?這是鮑林留給世人的一個謎,也許這是一個永遠無法揭開的謎,也許你有朝一日能揭開它.不管結(jié)果如何,讓我們對這個結(jié)構(gòu)式作一番考察:
(1)它的分子式是
 
;
(2)它的所有原子是否處于同一個平面上?
 
;
(3)它是否帶有電荷?
 

(4)該分子中sp雜化的N原子有
 
個;
sp2雜化的N原子有
 
個;
sp3雜化的N原子有
 
個.

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科目:高中化學 來源: 題型:

向某恒容密閉容器中充入一定量CO2和H2,發(fā)生反應:CO2(g)+H2(g)?HCOOH(g),測得體系中CO2的百分含量(CO2%)與反應溫度變化的關(guān)系如圖所示.下列物理量中,a點大于b點的是( 。
A、反應速率
B、體系壓強
C、HCOOH(g)的濃度
D、對應溫度時的平衡常數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

向某溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液不變色;向該溶液中繼續(xù)通入Cl2,溶液變紅色.關(guān)于原溶液下列說法正確的是( 。
A、一定有Fe3+
B、一定有Fe2+
C、可能有Fe3+
D、不可能有Fe2+

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