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9．清晨松林中的空氣格外清新，是因為有極少量的氧氣變成了臭氧，反應的化學方程式為：3O2=2O3．太陽初升時，我們還會看到林中有光亮“通路”，下列有關說法正確的是（　　）
A．上述反應為化合反應
B．“通路”是膠體對光產生的丁達爾現象
C．上述反應為氧化還原反應
D．產生的臭氧有毒，會嚴重影響人體健康

分析 我們還會看到林中有光亮“通路”，是氣溶膠形成的光有通路，由此分析解答．

解答 解：A、反應物只有一種，所以不是化合反應，故A錯誤；
B、氣溶膠對光產生的丁達爾現象，而形成光的通路，故B正確；
C、丁達爾現象是物量變化，故C錯誤；
D、臭氧無毒，濃度低時對人體無害，若濃度高于100ppm，則會引起呼吸障礙和頭痛，加速人衰老，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查臭氧的性質和膠體的性質，學生要知道看到林中有光亮“通路”是丁達爾現象，丁達爾現象是物質理變化，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-      ①
HSO3-?H++SO32-           ②
向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分別加入少量氫氧化鈉固體，則$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變”下同）．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．在pH為6.37及10.25時，溶液中c（CO32-）=c（HCO3-）=c（H2CO3）
B．反應HCO3-+H2O═H2CO3+OH- 的平衡常數為10-10.25
C．0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol•L-1
D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2C2O4═HC2O4-+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上真空煉銣的反應方程式為2RbCl2+Mg$\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb↑，對此反應能夠進行正確解釋的是（　�。�
A．高溫下Mg2+得電子的能力比Rb+弱
B．MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl強
C．在一定條件下，Mg的金屬性比Rb強
D．銣的沸點比鎂低，及時抽走銣蒸氣使平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與社會、環(huán)境和生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬鈉鹽
B．SO2、CO2、NO2均被列入我國空氣質量報告的指標
C．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
D．家用84消毒液可用來漂白衣物，為了增強其漂白效果，使用時可加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．近幾年我國很多地方出現了嚴重的霧霾天氣，嚴重影響了我們的生活．
（1）下列有關說法正確的是ACD
A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧
B．pH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇
（2）某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-，對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：
已知：3NO3-+3Al+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-
請回答下列問題

①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是Mg（OH）2，生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣．
②根據實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液加入AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．四個等體積的圓底燒瓶分別充滿①NH3②HCl③NO2④NO2和O2的混合物進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度大小關系為（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=③＞④D．①=②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．根據下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的熱化學方程式：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ．mol-1．
（2）某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程中產生氧化劑這一步相關的離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（4）用Y溶液可測定某硫酸廠排放的尾氣中SO2的體積分數．實驗操作如下：
①取2.8L（已折算成標準狀況）氣體樣品，將280mL通入到盛足量的Y溶液的錐形瓶中．
②待完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知反應：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
則該廠排放的尾氣中SO2的體積分數為12.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最好方法是（　　）
A．加NaOH溶液B．加熱C．加稀鹽酸D．加Ca（OH）2溶液

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