(I).常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產(chǎn)生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比為________。

(II).實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是______;AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25℃時,現(xiàn)將足量AgCl分別放入:①100mL蒸餾水;②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1mol•L-1氯化鎂溶液;④100mL 0.1mol•L-1氯化鈉溶液.充分攪拌后,相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是______ (填寫序號)。

(III).己知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ △H>0。

(1) 25 C時,濃度均為0.lmol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是__________;

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同

(2)25℃時,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達式);

(3)25℃時,若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH==7,此時c(NH4 +) =amol/L,則c(Cl-)=__________。

(4)25℃時,向體積為VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,則Va與的Vb關系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)

B. 0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合:2/3 c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):

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科目:高中化學 來源:2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A. 氫氧化鈉是離子化合物,該物質中只存在離子鍵

B. 干冰在升華的過程中,只需要克服分子間作用力

C. 12 C與 13 C由于核外電子排布不同,所以屬于同位素

D. 在 N2、CO2 和 SiO2 三種物質中,都存在共價鍵,它們都是由分子構成的物質

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省衡陽市高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題

有機物A~K有如下轉化關系,E、H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,I轉化的產(chǎn)K只有一種結構,且K能使溴的CCl4溶液褪色。

已知:① D的質譜與核磁共振氫譜圖如下:

② 兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應:CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。

請回答下列問題:

(1)C中官能團的名稱是_______;H→I的反應類型是__________。

(2)K的結構簡式為________;條件a為______。

(3)寫出下列反應的化學方程式:

①F→G_________。

②A→B + E__________________。

(4)L是相對分子質量比H大14的同系物,同時符合下列條件L 的同分異構體有____種。

a.與FeCl3溶液有顯色反應 b.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應

其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的L的結構簡式為________。

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省衡陽市高三下學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在給定條件下,離子組能否大量共存的判斷及對應的離子方程式書寫都正確的是( 。

選項

條件

離子組

離子共存判斷及反應的離子方程式

A

滴加氨水pH=7的溶液

K+、Al3+、SO42-、AlO2-

不能大量共存

Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓

B

通入CO2

Na+、K+、C6H5O-、CH3COO-

不能大量共存

2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-

C

由水電離出的H+濃度為1×10-12mol•L-1

Fe2-、Na+、Cl-、NO3-

可能大量共存

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省邯鄲市高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A. 水的離子積常數(shù)量KW只與溫度有關,但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B. Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關,還與溶液中相關離子的濃度有關

C. 常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大

D. 室溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)與NH3·H2O中的c(OH-)相等

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省邯鄲市高二下學期開學考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

c(HA)/mol·L-1

c(NaOH)/ mol·L-1

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=a

0.2

0.2

pH=9

c1

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

下列判斷正確的是

A. a>9 B. 在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5 mol·L-1

C. c1=0.2 D. 丁組混合液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省六安市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:推斷題

某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:

(1)固體B的主要用途有(寫出1條即可)_______。

(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應的離子方程式是_____;_____;第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是______。

(3)將實驗過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是______(保留一位小數(shù))

(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應,每消耗0.5 mol 碳單質,轉移1mol電子,反應的化學方程式是______。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年甘肅省嘉峪關市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關化學反應速率的說法正確的是( )

A. 用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B. 2mol/ L100ml的鹽酸和鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變

C. SO2的催化氧化是一個放熱的反應,所以升高溫度,反應速率減慢

D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強反應速率減慢

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