Question

【題目】（1）多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl，請寫出該反應的化學方程式 。

（2）某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。

①該反應的氧化劑是 。

②在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是 → 。

③寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目： 。

④SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。

Answer 1

【答案】（1）(3X+1)NaClO+Na2Sx+(2X-2)NaOH=(3X+1)NaCl+XNa2SO4+(X-1)H2O

（2）①Fe2（SO4）3

②SnC12 SnC14

③

④1:2

【解析】

試題分析：（1）Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，S元素的化合價由-價變?yōu)?/span>+6價，NaClO被還原成NaCl，Cl元素的化合價由+1價變?yōu)?/span>-1價，根據(jù)得失電子守恒得，Na2Sx與次氯酸鈉的物質(zhì)的量比是2：(6X+2)即1：(3X+1)；該反應的化學方程式(3X+1)NaClO+Na2Sx+(2X-2)NaOH= (3X+1)NaCl+XNa2SO4+(X-1)H2O；（2）①“反應后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色”說明Fe2（SO4）3不存在，被還原了；可知Fe2（SO4）3作反應物且是氧化劑，其還原產(chǎn)物為FeSO4．② “有還原必有氧化”，那么只能是SnCl2被氧化成SnCl4。在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程SnC12→SnC14；

據(jù)此可給出反應的總方程式：Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4；

電子轉移的方向和數(shù)目

④SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），SnC12中Sn化合價升高2，是還原劑，HgC12中Hg元素化合價降低1是氧化劑，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2。