現(xiàn)代以石油化工為基礎的三大合成材料是
 
、
 
、
 
．
考點：常用合成高分子材料的化學成分及其性能
專題：有機化合物的獲得與應用
分析：三大合成材料是指：塑料、合成纖維、合成橡膠，據(jù)此即可解答．
解答： 解：石油化工是20世紀興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)．化學科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個、三個、四個碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，
故答案為：塑料、合成纖維、合成橡膠．
點評：本題考查了石油的用途，注意乙烯與石油產(chǎn)品、塑料、合成纖維、有機溶劑的關系是解答本題的關鍵，比較基礎，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年10月9日，2013年諾貝爾化學獎在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學家馬丁?卡普拉斯、美國斯坦福大學生物物理學家邁克爾?萊維特和南加州大學化學家亞利耶?瓦謝爾因給復雜化學體系設計了多尺度模型而分享獎項．三位科學家的研究成果已經(jīng)應用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設計．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
（1）同一條件下該反應正反應的平衡常數(shù)為K1，逆反應的表達式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關系式
 
．
（2）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時發(fā)生吸熱反應并記錄前5min各物質(zhì)的濃度，第6min改變了條件．各物質(zhì)的濃度變化如下表；
時間/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）
00.20000.300000
20.17400.27400.02600.0260
50.07270.17270.12730.1273
60.03500.13500.1650
①前2min，用CO表示的該化學反應的速率為
 
；
②第5-6min，平衡移動的可能原因是
 
；
（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：
 
．
（5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx．已知NO與NH3發(fā)生反應生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則原反應混合物中NO的物質(zhì)的量可能是
 
．
（6）在一定條件下，也可以用H2可以處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)．當兩者以物質(zhì)的量1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c（NH4+）的由大到小順序是
 
，溶液pH的由大到小順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出符合以下離子方程式的化學方程式各1個
（1）CO2+2OH-=CO32-+H2O
 

（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知環(huán)戊烯結構簡式為：可簡寫為：
降冰片烯的分子結構可表示為：
（1）降冰片烯屬于
 

A．環(huán)烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為
 
；
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)
 

A．能溶于水    B．發(fā)生氧化反應    C．加成反應  D．常溫常壓下為氣體
（4）寫出環(huán)戊烯在一定條件下加聚反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2 寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．該反應中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．（均填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
 
．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因，用離子方程式表示：
 
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加 入
 
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.6mol O2和0.4mol臭氧（O3）的質(zhì)量
 
（填“相等”或“不相等”，下同），它們所含的分子數(shù)
 
，所含的氧原子數(shù)
 
．
（2）在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為
 
．
（3）現(xiàn)將芒硝（化學式為Na2SO4?10H2O）48.3g配成2L溶液，求該溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度
 
．
（4）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，化學方程式為X2Y4（l）+O2（g）
 點燃 
.
 
X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L-1，則：X2的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應是氧化還原反應的是（　�。�
A、鋁和氫氧化鈉溶液的反應
B、碳酸鈣高溫分解
C、氫氧化鈉和鹽酸的反應
D、氧化鐵和稀硫酸的反應

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