2．某反應(yīng)的反應(yīng)物X濃度在20s內(nèi)由1.0mol•L-1變成了0.2mol•L-1，則以X濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.04mol•L-1B．0.04mol•L-1•s-1C．0.08mol•L-1D．0.08mol•L-1•s-1

分析 根據(jù)反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算，20s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，則△c=0.8mol/L，以此來(lái)解答．

解答 解：20s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，則△c=0.8mol/L，
△s=20s，
vA=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.8mol/L}{20s}$=0.04 mol/（L•s），
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確反應(yīng)速率的計(jì)算公式即可解答，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)速率可衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率
D．因是同一反應(yīng)，所以用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，所得數(shù)值是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知破壞1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2mol HI需要放出11kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．回答下列問題：
（1）基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則，前4周期元素中，基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價(jià)層電子排布式為3d54s1．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化，l mol N2F2含有3molσ鍵．
（4）NF3的鍵角＜NH3的鍵角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素電負(fù)性比H大，NF3中N周圍電子密度小于NH3中N周圍電子密度．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位鍵．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
①等電子體的原理是：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)．寫出兩種與N3-互為等電子體的分子或離子CO2、N2O、CNS-、NO2+、CNO-等．
②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為566pm，晶胞中氧原子的配位數(shù)為8，Na2O晶體的密度為$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對(duì)人體有保健作用．已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．硒化氫的穩(wěn)定性比水的弱
B．硒化氫的水溶液顯弱酸性
C．硒的氧化性比硫的強(qiáng)
D．硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比砷的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?table class="qanwser">A．只用溴水一種試劑可鑒別甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四種物質(zhì)B．將乙醇加熱到170℃可制得乙烯C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的硫酸加熱可制乙酸乙酯D．用酚酞可鑒別苯酚鈉和乙醇鈉兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．按要求回答下列問題
（1）鍵線式，表示的分子式C6H14名稱是2-甲基戊烷
（2 ） 0．lmol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12
（3 ）支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．10mL pH=4的鹽酸中，加水至100mL時(shí)，pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，但是氯氣是有毒的污染性氣體，在制取的過(guò)程中必須在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行．下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的在沒有通風(fēng)櫥的情況下，收集純凈的氯氣，圖中A、B是可控制的彈簧夾．
（1）寫出制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）燒杯中盛放的液體是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的氯氣，寫出其作用的反應(yīng)離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）水槽中應(yīng)盛放的液體是飽和食鹽水．
（4）簡(jiǎn)述操作過(guò)程：
①開始收集氯氣：應(yīng)打開A，關(guān)閉B；
②氯氣收集完畢：應(yīng)打開B，關(guān)閉A．

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