【題目】下面是s能級和p能級的原子軌道圖,下列說法正確的是(  )

A.s電子的原子軌道呈球形,P軌道電子沿軸呈“8”字形運動

B.s能級電子能量低于p能級

C.每個p能級有3個原子軌道,在空間伸展方向是不同的

D.任一電子層的能級總是從s能級開始,而且能級數(shù)等于該電子層序數(shù)

【答案】CD

【解析】

A. s電子的原子軌道呈球形,p電子的原子軌道是“8”字形的,但是電子是做無規(guī)則運動,軌跡是不確定的,故A錯誤;

B. 根據(jù)構(gòu)造原理,各能級能量由低到高的順序為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…,所以s能級的能量不一定小于p能級的能量,如4s3p,故B錯誤;

C. 不同能級的電子云有不同的空間伸展方向,p軌道有3個相互垂直的呈紡錘形的不同伸展方向的軌道,故C正確;

D. 多電子原子中,同一能層的電子,能量可能不同,還可以把它們分成能級,任一能層的能級總是從s能級開始,而且能級數(shù)等于該能層序數(shù),故D正確;

故選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準狀況),實驗記錄如下(累計值)

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

(1)01 min、12 min23 min、34 min45 min時間段中,反應(yīng)速率最大的時間段是________,原因為______________________;反應(yīng)速率最小的時間段是________,原因為__________________________。

(2)23 min內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是________

A.蒸餾水 BNa2SO4溶液

CNaNO3溶液 DNa2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】卡托普利(E)是一種血管緊張素轉(zhuǎn)化酶抑制劑,被應(yīng)用于治療高血壓和某些類型的充血性心力衰竭。合成路線如下:

1 A中官能團的名稱是______________,A→B反應(yīng)方程式為_______________C→D的反應(yīng)類型是_________________。

21molDNaOH溶液反應(yīng),最多消耗__________NaOH

3)卡托普利E的分子中有_____個手性碳原子,下列關(guān)于E說法不正確的是______。

a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.E的分子式為C9H16NO3S d.E存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體

4A與濃硫酸、甲醇反應(yīng)生成M,M的同分異構(gòu)體在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)兩種信號峰、且只有一種官能團,該同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)為__________________。M加聚反應(yīng)生成高分子化合物N的方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從玉米穗軸、棉桃外皮中可提取出一種烴的含氧衍生物A,純凈的A為白色固體,易溶于水。為了研究A的組成和結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:

.15gA在足量純氧中充分燃燒,并使產(chǎn)物依次通過無水氯化鈣、無水硫酸銅和堿石灰。實驗后硫酸銅粉末沒有變藍,無水氯化鈣增重9g,堿石灰增重22g

.用一種現(xiàn)代分析技術(shù)測得其相對分子質(zhì)量為150。

.取適量A配成水溶液,與銀氨溶液共熱,產(chǎn)生光亮如鏡的銀。

.控制一定條件,使A與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),測得產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為318。

已知:A分子中無支鏈含結(jié)構(gòu)的分子不穩(wěn)定。

請回答下列問題:

1A分子中C、H、O的原子個數(shù)比為___,A的分子式為___。

2)步驟Ⅱ中采用的技術(shù)為______

A.元素分析 B.紅外光譜 C.核磁共振譜 D.質(zhì)譜法

3A中所含官能團的名稱為___。

4)步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5A加氫變成一種更有實用價值的化合物B,B可作為糖尿病人的甜味劑,其結(jié)構(gòu)簡式為___,根據(jù)系統(tǒng)命名法,B的名稱為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求,回答下列問題:

I.一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng):aM(g)bN(g)M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示:

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中,已知化學(xué)計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比,則b=________。

(2)t2t1=10min,則從t1t2時刻,平均反應(yīng)速率v(N)=________。

(3)t1、t2、t3三個時刻中,______時刻達到反應(yīng)的最大限度。

II.一種新型催化劑用于 NO CO 的反應(yīng):2NO+2CO2CO2 +N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率,為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分條件已經(jīng)填在下表中。

實驗序號

t()

NO 初始濃度(mo1L-1)

CO初始濃度

(mo1L-1)

催化劑的比表面積

(m2 g-1)

I

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

II

280

1.20×10-3

b

124

III

350

a

5.80×10-3

82

(1)表中,a=______b=______。

(2)能驗證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律的實驗是________(填實驗序號)。

(3)實驗I和實驗II中,NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時間t的變化曲線如圖所示,其中表示實驗II的曲線是___________(”)。

(4)若在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2 +N2,則不能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_________(填標(biāo)號)。

A.容器內(nèi)混合氣體溫度不再變化 B.容器內(nèi)的氣體壓強保持不變 C.2v(NO)=v(N2) D.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液(pH89)中與Ni2發(fā)生反應(yīng)生成的沉淀,該反應(yīng)常用作實驗室中檢驗鎳離子。其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列對該物質(zhì)的分析與判斷中,正確的是

A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道,是配合物的配體

B.該物質(zhì)中C、NO原子存在孤電子對

C.該物質(zhì)的分子中含有的化學(xué)鍵有共價鍵和配位鍵

D.該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)現(xiàn)有質(zhì)量為m g的氣體A,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol,若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

①該氣體所含原子總數(shù)為______個。

②該氣體在標(biāo)準狀況下的體積為______L

③標(biāo)準狀況下V L該氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為d g/mL,則該溶液物質(zhì)的量濃度為______。

(2)完成下列的化學(xué)用語:

Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式:______。

N2O5是酸性氧化物,寫出N2O5NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式:______。

④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:______。

⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O,寫一個符合條件的化學(xué)方程式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是

A. Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>R

B. 簡單離子的半徑:X<Z<M

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:R<N

D. XN兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池,負極是_____(“Cu”“Fe”);若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池,正極發(fā)生_____反應(yīng)(氧化或還原”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中,一段時間后,取出洗凈、干燥、稱量,二者質(zhì)量差為12.9g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是____mol。

(2)空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉(zhuǎn)化率高。已知電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池、氨氣空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為____

(3)一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g),反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,x_____。若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度____0.8mol/L(大于,小于或等于”)。若已知達平衡時,該容器內(nèi)混合氣休總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為________。

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