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下列關于Na2O和Na2O2的說法中，正確的是（）

A．均能與水反應 B．氧元素的化合價均為－2

C．均為淡黃色固體 D．均能與CO2反應放出氧氣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高一上期末理化學卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：

探究一 設計如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗(夾持儀器略)。

(1)硬質玻璃管B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

(2)反應前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

(3)裝置E中的現象是________________________________。

探究二 設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分。

(4)待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后，將所得溶液分成兩份。

①一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為________(選填序號，下同)；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為________。

A．一定有Fe3O4 B．一定有Fe C．只有Fe3O4 D．只有Fe

② 另一份用膠頭滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以證明溶液中存在 (填離子符號)。

③ 下列試劑中，不能使Fe3＋轉化為Fe2＋的是

A．氯氣

B．Fe

C．H2O2

D．稀硝酸

E．Cu

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于取代反應的是( )

A點燃甲烷與氧氣氣的混合氣體

B．乙烯通入溴水中

C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應

D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

要證明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，進行如下實驗操作時，最佳順序是

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①② B．③② C．②①③ D．③①

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法一定正確的是（）

A．0.5mol Cl2所占體積約為11.2 L

B．16g O2中含有的分子數約為6.02×1023

C．0.1mol/L NaCl溶液中含溶質的物質的量為0.1mol

D．標準狀況下，11.2 L N2和CO的混合氣體所含原子數約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

（1）(1)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1200 kJ·mol－1

對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填序號)；

(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。

820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=1.0。

起始物質的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

①該反應的平衡常數表達式為___________

②平衡時，甲容器中CO的轉化率是 。比較下列容器中CO的轉化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“=”或“<”)。

③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率增大，則溫度 （填“升高”或“降低”），平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中各物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．前20min B的平均反應速率為0．05mol·L-1·min-1

B．8 min時表示正反應速率等于逆反應速率

C．反應方程式中的x＝1，30 min時表示增大壓強

D．40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高一上學期教學質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知氧化還原反應與四種基本反應類型的關系可用如圖表示，下列是有水參加或生成的幾種反應：

①CaO+H2O==Ca(OH)2

②2Na+H2O==2NaOH+H2↑

③H2+CuOCu+H2O

④3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

⑤NaOH+HCl==NaCl+H2O

請回答下列問題：

（1）反應①中水 （填字母）。

A、是氧化劑 B、是還原劑

C、既是氧化劑又是還原劑 D、既不是氧化劑又不是還原劑

（2）上述反應中，屬于區(qū)域Ⅲ的是 （填序號）。

（3）寫出一種符合區(qū)域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省等三校高二上第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是工農業(yè)生產中不可或缺的物質，研究制取氨氣的機理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應:

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g) △H=a kJ • mol-1 。

為進一步研究生成NH3的物質的量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

T/K

303

313

323

n(NH3)/(l0-2 mol)

4.8

5.9

6.0

此反應的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）

（2）—定溫度和壓強下，在2 L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ • mol-1。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。

① 0～10 min內，以NH3表示的平均反應速率為_________。

② 在10～20 min內，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3的物質的量

③ 在反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，達到第二次平衡時，新平衡的平衡常數K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）

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