【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質(zhì)的量之比1∶1混合，放入某密閉容器中發(fā)生反應X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

【答案】D

【解析】分析：分別舍出X與Y的起始量，根據(jù)題干信息利用三段式列式計算即可。

詳解：假設X和Y物質(zhì)的量為1mol，達平衡時消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則：

X(g)+2Y(g)2Z(g)

起始量(mol)：110

變化量(mol)：0.5nn n

平衡量(mol)：1-0.5n 1-nn

平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=67%，答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】加熱蒸干并灼燒AlCl3溶液的產(chǎn)物是；加熱蒸干并灼燒FeCl2溶液的產(chǎn)物是 ．

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【題目】在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（ ）

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣
C.c點，兩溶液中含有相同量的OH﹣
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性

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【題目】2016年11月，我國首枚大型運載火箭“長征5號”成功發(fā)射．該火箭主發(fā)動機中所用的液氧（O2）屬于（　�。�
A.單質(zhì)
B.氧化物
C.化合物
D.有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各圖曲線中分別表示物質(zhì)的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))，下列選項中的對應關(guān)系錯誤的是

A. 圖①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑大小關(guān)系

B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)

C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關(guān)系

D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質(zhì)的熔點高低關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O

B. NH3NOHNO3

C. MgC12(aq)無水MgC12Mg

D. CaCl2(aq)CaCO3CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫、同壓下)，兩份鋁粉的質(zhì)量之比為

A.1:2B.1:3C.3:2D.1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol-1

測得n(H2)隨時間變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A. 該反應在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 若起始時向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，則平衡時H2的體積分數(shù)大于20%

C. 若起始時向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，則此時反應向正反應方向進行

D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種利用ClO2生產(chǎn)NaClO2并進行尾氣處理的工藝如下：

(1) 寫出“反應Ⅰ”中生成ClO2的化學方程式：______________________________。

(2) “尾氣吸收”是為了吸收未反應的ClO2，除減少污染外，還能_________________。

(3) 實驗室用下圖所示裝置模擬“尾氣吸收”過程，發(fā)現(xiàn)溫度較低時吸收效果好，但該反應為放熱反應。在不改變吸收液濃度和體積的條件下，欲使反應在0 ℃～5 ℃下進行，實驗中可采取的措施有__________、_____________。

(4) 為了測定獲得產(chǎn)品中NaClO2的純度，進行如下實驗：

①準確稱取1.000 g上述產(chǎn)品，溶于水配成100.00 mL的溶液。

②取10.00 mL待測液，加入過量的KI溶液，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－，雜質(zhì)不與I－反應。

③以______作指示劑，再加入0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反應時消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL。(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。計算該樣品中NaClO2的純度_____。

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