12．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　　）
①濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中
②少量金屬鈉保存在冷水中
③少量金屬鉀保存在煤油中
④碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中
⑤氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中．
A．③④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤

分析 ①濃硝酸易分解；
②鈉與冷水反應(yīng)；
③鉀與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大；
④二氧化硅能和堿性溶液反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉溶液；
⑤氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)．

解答 解：①濃硝酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故①正確；
②鈉與冷水反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故②錯(cuò)誤；
③鉀與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故③正確；
④二氧化硅能和堿性溶液反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉溶液，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起而不易打開(kāi)，故碳酸鈉固體應(yīng)保存在帶橡膠塞的廣口瓶中，故④錯(cuò)誤；
⑤不氫氧化鈉與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，生成具有黏性的硅酸鈉，導(dǎo)致玻璃塞打不開(kāi)，應(yīng)用橡膠塞，故⑤正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)試劑的存放，題目難度不大，注意把握化學(xué)試劑的性質(zhì)，選擇正確的保存方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑．某氯化鐵（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按如圖步驟進(jìn)行：

已知有關(guān)離子方程式為：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（1）樣品和KI反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I+=2Fe3++I2．
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是d（選填編號(hào)）；
a．50mL燒杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色變化為無(wú)色且半分鐘不褪色．
（4）滴定時(shí)，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.00mL．該樣品中FeCl3•6H2O（式量為270.5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.38%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．某無(wú)色溶液：CO32-NO3- Al3+  Ba2+
B．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl- SO42-AlO2-
C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
D．酸性溶液中：NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究二氧化硫的還原性，查閱到如表資料：
資料卡      NO：2006-KI-001
主題：二氧化硫的還原性
①課本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的過(guò)氧化氫溶液，振蕩片刻后滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成
②《無(wú)機(jī)化學(xué)》下冊(cè)，P658：亞硫酸是較強(qiáng)的還原劑，可以將Cl2、I2、MnO4-還原為Cl-、I-、Mn2+，如：
H2SO3+I2+H2O═H2SO4+2HI
根據(jù)上述資料，請(qǐng)你參與以下探究：
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）把足量SO2通入適量的碘水中，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液棕黃色褪去；
（3）證明SO2被氧化為SO42-所使用的試劑是鹽酸和BaCl2溶液；
（4）如果該探究小組想利用上述原理除去CO2中的SO2，并檢驗(yàn)是否除盡，下列方案可行的是AB（填字母）
A、將混合氣體通過(guò)碘水，再通過(guò)品紅溶液
B、將混合氣體通過(guò)氯化鋇和過(guò)氧化氫的混合溶液，再通過(guò)碘水溶液
C、將混合氣體通過(guò)NaOH溶液，再通過(guò)品紅溶液
D、將混合氣體通過(guò)濃硫酸溶液，再通過(guò)品紅溶液
（5）若該探究小組就上述實(shí)驗(yàn)提出，把含+4價(jià)硫元素化合物轉(zhuǎn)化為含+6價(jià)硫元素化合物，下列試劑可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的是ABC（填字母）
A、氧氣     B、MnO4-   C、氯氣     D、濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中
（1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化劑．
（2）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）H2SO4在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）將6.4g銅和足量濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L（寫出計(jì)算過(guò)程）；被還原的硫酸的物質(zhì)的量0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH3•H2O的電離方程式是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NH4Cl、NH3•H2O．
（3）c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)題干要求回答下列問(wèn)題
（1）用系統(tǒng)命名法給 命名為：3，3-二甲基-1-戊烯；寫出該物質(zhì)與HBr反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2C（CH3）2CH=CH2+HBr→CH3CH2C（CH3）2CHBrCH3
（2）2丁烯合成聚2丁烯的方程式為：
（3）實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（4）2-甲基-1，2-丁二醇的催化氧化方程式：CH3CH2CHOHCH2OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$CH3CH2COCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．純堿和小蘇打是廚房中兩種常見(jiàn)的用品，它們都是白色固體．下列區(qū)分這種兩種物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有物質(zhì)殘留的是小蘇打
B．先將兩樣品配成溶液，分別加入CaCl2，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打
C．兩只小玻璃杯，分別加入少量?jī)煞N樣品，再加入等濃度等體積的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打
D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有機(jī)物X （C9H804）是一種應(yīng)用最早、最廣的藥物之一，也是重要的合成中間體．有機(jī)物X的儀器分析如圖：
①有機(jī)物X的紅外光譜
②有機(jī)物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1：1：1：1：1：3，已知X分子中苯環(huán)上只有兩個(gè)相鄰的取代基，
則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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