Question

(10分) 中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為1:4。請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為 ，B體現出的化學性質有 。

（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為 。

（3）若A為某不活潑的金屬單質，該反應能產生一種造成光化學煙霧的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。寫出A與X的溶液反應的離子方程式 。

 

Answer 1

（共10分，每空2分）

（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++2H2O+Cl2↑ 酸性和還原性（答對一個得1分）

（2）C+4HNO3(濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O （3）2:1 （4）Fe+2Fe3+＝3Fe2+

【解析】

試題分析：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，氯化氫在反應中做還原劑和酸，顯示了還原性和酸性；

（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為碳與濃硝酸反應，氧化產物為二氧化碳，反應為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（3）若A為某不活潑的金屬單質，實驗室常用該反應來制備某種能形成酸雨的氣體，判斷為銅和濃硝酸反應生成二氧化氮氣體，Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1；

（4）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應為Fe與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO與水，則鐵與硝酸鐵反應的離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+。

考點：考查無機物推斷