【題目】A是一種來自石油的重要的有機化工原料，是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；E是一種具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（過程中的水或其他物質(zhì)已省略）

（1）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________；反應(yīng)類型____________；

（2）寫出反應(yīng)B+D→E的化學(xué)方程式___________________________反應(yīng)類型___________；

【答案】 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)

【解析】A是一種來自石油的重要的有機化工原料，是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，A是乙烯；E是一種具有果香味的有機物，E是酯類，則B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯。F是一種高聚物，可制成多種包裝材料，F是聚乙烯。根據(jù)乙烯含有2個碳原子可知，則

（1）反應(yīng)①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）反應(yīng)B+D→E是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩種高聚物A、B，A能溶于苯、四氯化碳等有機溶劑，并加熱到一定溫度下熔融成粘稠狀的液體，B不溶于任何溶劑，加熱不會變軟或熔融，則下列敘述中不正確的是( )。
A.高聚物A可能具有彈性，而高聚物B沒有彈性
B.高聚物A一定是線型高分子材料
C.高聚物A一定是體型高分子材料
D.高聚物B一定是體型高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ， D中含官能團(tuán)名稱為 ．
（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②；③ ．
（4）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中，應(yīng)采用（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

（1）O3與KI溶液反應(yīng)生成的兩種單質(zhì)是____和____(填分子式)。

（2）已知①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

則反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=_______________kJ·mol–1

（3）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。

pH

t /min

T/℃

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50

31

26

15

7

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的微粒是____。

②在30 ℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_____mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_____(填字母)。

a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0

（4）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為____(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_________________________。

②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為________，右室pH變化___________(填升高、降低、不變)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于鹽的是

A. NaOH B. H2SO4 C. Na2CO3 D. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.01mol的鐵、鋁混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=16mL時，則V2為（ ）

A.24mL
B.30mL
C.440mL
D.44mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用．為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的裝置來進(jìn)行實驗．請回答相關(guān)問題．

（1）制備SO2氣體的反應(yīng)方程式為： ． 發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為、 ．
（2）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設(shè)計中的不合理之處．
①；②
（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色，這說明品紅褪色不是SO2直接導(dǎo)致的．據(jù)此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與氫硫酸混合后無明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH溶液B.亞硫酸C.FeCl3溶液D.氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是（ ）

A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物

B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)

C. 常溫常壓下，Z的氫化物熔點為同族最高

D. 原子半徑：Y>Z>X

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