下列各項(xiàng)中，前面的能級(jí)先填入電子的是
①3d和4s�、�4p和5s　 ③5s和4d　 ④5p和4d
A．①②B．②③C．②④D．③④
B

試題分析：原子核外電子優(yōu)先占有能量低的軌道，軌道能量的高低由能層和能級(jí)決定。①中的3d>4s，②中的4p<5s，③中的5s<4d，④中的5p>4d。所以前面能級(jí)先填入電子的是②③。正確的答案選B。
點(diǎn)評(píng)：從構(gòu)造原理圖中可以看出能級(jí)的能量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等規(guī)律之外，還存在一些不同能層的能級(jí)的交錯(cuò)現(xiàn)象。例如，E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。由于出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，K原子排滿第一層和第二層后，在排第三層時(shí)，先排滿3s能級(jí)、3p能級(jí)，最后一個(gè)電子進(jìn)入4s能級(jí)而不是3d能級(jí)，所以它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

R為1～18號(hào)元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：，下列敘述判斷正確的是（    ）
A．當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成④
B．當(dāng)它可以形成②時(shí)，可以形成④
C．當(dāng)它可以形成①時(shí)，不可能形成②和③
D．當(dāng)它形成②時(shí)，也可以形成①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。五種元素中A元素原子半徑最��；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近。
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：B           ；D           。
（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖                       。
（3）B、C兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是             （填化學(xué)式）。
（4）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，生成化合物X。 X 的電子式為            ，向X的水溶液中滴入石蕊試液，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是                       。
（5）用電子式表示化合物BD2的形成過程                                          。
（6）向苛性鈉溶液中通入過量的A2E氣體時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               。
（7）化合物ED2與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
為                                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X·H2O表示。在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①經(jīng)分析，上圖中的各字母代表的物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成；A、D晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1∶1；D中的陽(yáng)離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽(yáng)離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
② G、H是常見的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見的氣體化合物；E被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個(gè)主要原因。
③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料。
④上圖中的部分變化經(jīng)定量測(cè)定，得到如下圖所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［ω(%)］隨溫度［Ｔ(℃)］的變化曲線。

回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式：     ▲    ，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為     ▲    ；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：     ▲    。
（3）寫出電解反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：     ▲    。
（4）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也減少對(duì)環(huán)境的污染。
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明。則O的分子式為：     ▲    。
②若O是K與G按1∶3的比例反應(yīng)而得，則O可能是     ▲    。（填編號(hào)）
A．烷烴                  B．烯烴                       C．炔烴                D．芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

符號(hào)為N的能層最多能容納的電子數(shù)為
A．18B．32C．50D．72

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是
A．氫化物穩(wěn)定性： HF＞H2O＞NH3B．堿性：LiOH ＞NaOH＞KOH
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4D．原子核外電子數(shù)：H＞O＞Al

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最強(qiáng)的是HF        ②單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸點(diǎn)最高
③單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最強(qiáng)的是F2  ④HF、HCl、HBr、HI還原性最強(qiáng)的是HI
⑤單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸點(diǎn)最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱
A．只有①B．②⑤⑦C．①⑥D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去）：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）若A為氣體單質(zhì)，則A為      ，D→B的離子方程式為                           
（2）若A為固體單質(zhì)，則A為      ，A主要用于制造                （任寫兩種）
（3）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為                            。
（4）若A為氣體化合物，其水溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A為      ，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷無關(guān)的是（   ）
A．焰色反應(yīng)B．節(jié)日里燃放的焰火
C．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電D．夜空中的激光

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