17．元素在周期表中的位置，能反映原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族 （除零族外）
B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
C．短周期元素原子形成簡單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．互為同位素的不同核素，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不同

分析 A．由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族 （除零族外）；
B．位于金屬與非金屬交界處的元素通常具有一定的金屬性、非金屬性；
C．H原子形成的離子，最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．互為同位素的元素，化學(xué)性質(zhì)相同．

解答 解：A．由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族 （除零族外），故A正確；
B．位于金屬與非金屬交界處的元素通常具有一定的金屬性、非金屬性，如Al、Si、Ge等，故B錯(cuò)誤；
C．H原子形成的離子，最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．互為同位素的元素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意掌握元素周期表中一些特殊性元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．足量的鋅加入100mL18mol/L的濃硫酸中充分反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.8molB．＜0.9mol
C．0.9molD．在0.9mol和1.8mol之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH═CH2和B．乙炔和苯C．和D．乙酸和甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化過程，屬于放熱過程的是（　　）
①液態(tài)水變成水蒸氣；      ②酸堿中和反應(yīng)；       ③濃H2SO4稀釋；
④固體氫氧化鈉溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃燒；     ⑥碳與水蒸氣生產(chǎn)水煤氣；
⑦NH4Cl晶體與Ba（OH ）2•8H2O混合攪拌．
A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．綠色能源是指使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的能源．下列屬于綠色能源的是（　　）
①太陽能   ②風(fēng)能   ③潮汐能   ④煤   ⑤天然氣   ⑥石油．
A．①②③B．③④C．④D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡（反應(yīng)最大限度）的標(biāo)志是（　�。�
A．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
B．X、Y、Z三種物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)均相等
C．氣體總質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間消耗3molY，同時(shí)生成2molZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和酸．
又知：R-CH2-CH2X$→_{Na溶液，△}^{乙醇}$R-CH═CH2（X為鹵素原子）．
A是一種可以作為藥物的有機(jī)化合物，分析下列反應(yīng)圖示中各有機(jī)化合物之間的關(guān)系，（所有生成無機(jī)物均已略去未寫），請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出有機(jī)化合物A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式．
ABCD
（2）請(qǐng)寫出E→F的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)類型：+2H2$→_{△}^{催化劑}$；加成反應(yīng)；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鉛是目前所發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)最大的穩(wěn)定元素，鉛及其化合物對(duì)人體有較大的毒性，可在人體內(nèi)積累，最終造成死亡，但鉛及其化合物在生活中也有重要的作用，其中Pb3O4納米棒制備方法如下：
稱取10g，Pb（CH3COO）2，將其溶于水中，加入0.5gNaOH，充分溶解，加入80mL的NaClO 溶液，此時(shí)溶液的pH為 9～10，在90℃下充分反應(yīng)，生成PbO2、NaCl、CH3COONa等，反應(yīng)得到的沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到PbO2，濾液用0.01mol•L-1 的K2CrO4 溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，沒有黃色的PbCrO4沉淀生成，說明反應(yīng)進(jìn)行完全，將PbO2置于電爐里控制溫度在420℃下進(jìn)行熱解，得到晶體尺寸為20nm左右的Pb3O4和一種氣體．
（1）晶粒尺寸為20nm左右的Pb3O4在水中形成的分散系屬于膠體（填“溶液”“膠體”或“懸濁液”）；
（2）若Fe3O4 可改寫為FeO•Fe2O3 ，則Pb3O4可改寫為2PbO．PbO2；
（3）已知：25℃時(shí)，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．此溫度下反應(yīng)PbSO4（s）+CrO42-?PbCrO4（s）+SO42- 的平衡常數(shù)為5.7×104．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A、B、D是無色氣體，G是紅棕色氣體，C是年產(chǎn)量最高的金屬單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素B在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）A的電子式為、E的結(jié)構(gòu)式H-O-H、F的化學(xué)式為Fe3O4．
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）C單質(zhì)與過量H的稀溶液反應(yīng)，也生成I，寫出反應(yīng)的離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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