7．下列有關說法中不正確的是（　　）
①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
②可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗HCl中是否混有Cl2
③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④氨水中滴入酚酞溶液變紅，是因為氨氣能電離出氫氧根離子
⑤向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性．
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②⑤

分析 ①二氧化氮與水反應生成NO；
②氯氣具有氧化性能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇到淀粉變藍色；
③二氧化硅與NaOH反應；
④氨水中一水合氨是弱堿存在電離平衡；
⑤濃硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式脫出．

解答 解：①二氧化氮與水反應生成NO，水不能充滿試管，故①錯誤；
②氯氣具有氧化性能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇到淀粉變藍色，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗HCl中是否混有Cl2，故②正確；
③二氧化硅與NaOH反應，不能將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，應選鐵坩堝，故③錯誤；
④氨水中滴入酚酞溶液變紅，是因為氨水中生成的一水合氨能電離出氫氧根離子，氨氣是非電解質(zhì)不能電離，故④錯誤；
⑤濃硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式脫出，向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故⑤錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、電解及實驗原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產(chǎn)和生活密切相關．下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（　�。�
A．氦氣可用于填充飛艇B．氯氣用于自來水殺菌消毒
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的淸洗劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關下列各裝置圖的敘述，不正確的是（　　）
A．①裝置可用于吸收實驗中多余的Cl2
B．②裝置可用于用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
C．③裝置中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
D．④裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于有機物的敘述正確的是（　　）
①石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
②1，2二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應得到乙炔
③由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為
④能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物一定是羧酸
⑤分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)不一定互為同系物
⑥  在鐵粉存在下與氯氣反應有機產(chǎn)物，只有一種
⑦苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉
⑧任何含有不飽和鍵的有機化合物都能發(fā)生加成反應
⑨1mol有機物與足量的NaOH溶液混合，在一定條件下發(fā)生反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5mol．
A．①③⑤B．③⑤⑧C．①④⑧D．②③⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．中共面的碳原子最多有13個
B．  的一氯代物有4種
C．乙二酸二乙酯與二乙酸乙二酯互為同分異構(gòu)體
D．由2種單體經(jīng)過加聚反應合成

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)．反應原理和實驗裝置如圖（加熱裝置未畫出）：
H2SO4（濃）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

有關數(shù)據(jù)見下表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體
密度/（g•cm-3）0.791.443.1
沸點/℃78.538.459
1．溴乙烷的制備：
（1）若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應，其化學方程式為2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2+2H2O；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空氣；導管E的末端須低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率．
（2）為了除去粗產(chǎn)品中的氧化性雜質(zhì)，宜選擇下列D�。ㄌ钚蛱枺┤芤簛硐礈焖么之a(chǎn)品       A．氫氧化鈉　　B．碘化鉀　　C．碳酸氫鈉　　D．亞硫酸鈉
（3）粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g．從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.4%．
2．溴乙烷性質(zhì)的探究
用如圖乙實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗證溴乙烷的性質(zhì)：
在試管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱．
（4）觀察到液體分層現(xiàn)象消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（5）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置．a(chǎn)試管中的水的作用是吸收乙醇，若無a試管，b試管中的試劑應為溴水（或溴的CCl4溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．三氯氧磷（化學式：POCl3）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程圖如下：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素含量，實驗步驟如下：
I．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中加入足量的NaOH洛液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
II．向錐形瓶中加入0．l000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使C1-完全沉淀．
III．向其中加入2ml硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
IV．加入指示劑．用cmol/LNH3SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積．
己知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b （選填字母＞，滴定終點的現(xiàn)象是加入一滴溶液剛好變?yōu)檠t色，且半分鐘內(nèi)沒有變化．
a．FeCl2   b．NH4Fe（SO4）2   c．淀粉    d．甲基橙

②己知NH4SCN顯酸件，則滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（選填字母）．
③實驗過程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，如無此操作所測C1元素含量將會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�
（3）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水．在廢水中先加入適里漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并吸收．
①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為H3PO4，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽．
②圖1圖2是不同條件下對磷的沉淀回收率的影響圖象．

處理該廠廢水最合適的工藝條件為b、c（選填字母）
a．調(diào)節(jié)pH=9      b．調(diào)節(jié)pH=10c．反應時間30min  d．反應時間120min
③若處理后的廢水中c（PO43-）=4×l0-7mol/L，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol/L（己知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是（　�。�
A．用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：Al2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
D．用CaSO4治理蘇打鹽堿地：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知在一定條件下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1．向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2molSO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關系中正確的是（　�。�
A．Q＞Q1＞Q2B．Q＞Q1=Q2C．Q1＞Q＞Q2D．Q1=Q2＞Q

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