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下列物質溶于水，不與CO2反應的是    （   ）
A．AlCl3B．NaAlO2C．Na2SiO3D．Na2CO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由鋁和某些金屬氧化物組成的混合物在化學上稱為鋁熱劑，該混合物在高溫條件下能發(fā)生置換反應。為確定某鋁熱劑樣品（鋁和氧化鐵）的組成，分別進行下列實驗：
（1）若取10.7 g該樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為a L。反應的化學方程式是                             ，樣品中鋁的質量分數(shù)是             （用含a的表達式表示）。
（2）若取同質量的樣品，在高溫下使其恰好反應，則a =         L；該反應的化學方程式是                                      。
（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為b L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比a∶b =_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）鋁是一種重要的金屬材料，鋁熱反應可以焊接鋼軌，請寫出鋁在高溫下與三氧化二鐵反應的化學方程式                       
（2）某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：
①稱取樣品ag，將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾；
②濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關的離子方程式為：                 
③步驟②的濾液中通過足量的CO2氣體，可產生Al（OH）3沉淀
④步驟③過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱量，其質量為bg，原樣品中鋁的質量分數(shù)為           
（3）工業(yè)上，硅是在電爐中用炭粉還原二氧化碳硅制得的，寫出該反應的化學方程式
                                    ，若往電爐中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的氣體在標準狀況下的體積為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ.將刮去氧化膜的鎂片投入沸水中，反應的化學方程式為　　　　　　　　　。
Ⅱ.若用灼熱的鎂粉與水蒸氣反應，則在生成H2的同時還可能得到氧化鎂粉未。為實現(xiàn)這一反應并收集一瓶H2，某課外活動小組設計了如圖所示的裝置。

（1）實驗開始時，應先點燃　　（填“A”或“B”）處的酒精燈，等觀察到　　　，再點燃另一酒精燈。這樣做的目的是　　　　　　。
（2）若將裝置D與干燥管相連，則所連導管口應為　　　（填“m”或“n”），這種方法叫　　　（填“向上”、“向下”）排氣法
（3）小試管C的作用是　　　　　　　　。
（4）裝置E的作用是檢驗集氣瓶中是否收集滿了H2，則檢驗的操作和需要觀察的現(xiàn)象是　　　　　　　　�！�
（5）反應一段時間后，B裝置玻璃管中可能殘留的固體物質除MgO外，還可能Mg和Mg(OH)2 任選其中一種，設計實驗證明它的存在，簡要寫出主要操作．所用試劑．現(xiàn)象及結論。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）將一定質量的鎂、鋁合金，投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質量與加入NaOH溶液體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算：
　　　　　　　　　　　
　�、僭辖鹬墟V的質量為______________g
　　②鋁的質量為___________________g
③鹽酸的物質的量濃度為_____________mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式不正確的是(    )
A．鋁粉與燒堿溶液反應：
2Al+2OH-+2H2O====2+3H2↑
B．銅與氯化鐵溶液反應：
Cu+Fe3+====Fe2++Cu2+
C．AlCl3溶液中加過量氨水：
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
D．MgCl2溶液中加過量燒堿：
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3．9g鎂鋁合金恰好完全溶解于120mL4mol/L的鹽酸中，再加入60mL8mol/L的氫氧化鈉溶液，得到沉淀10．7g，則加入鹽酸時產生氫氣的物質的量為（mol）                          （   ）
A．0．17B．0．18C．0．20 D．0．21

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知藍銅礦的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受熱易分解。鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。經過一定條件的轉化二者均可轉化為金屬單質，根據(jù)下列框圖轉化回答問題：

(1)寫出①的離子方程式：______________________、_____________________。
(2)經過④、⑤步反應得到銅和金屬鋁，寫出反應的化學方程式：
______________           _______、___________           ___________。
(3)若過量F與A反應，溶液b的成分是：__       ____（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一塊Al-Fe合金，溶于足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒完全變成紅色粉末后，經稱量，紅色粉末的質量恰好與合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數(shù)為（    ）
A．70％B．30％C．47.6％D．52.4％

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