我們做了一系列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)觀察和記錄，下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的結(jié)論，正確的是

A．受熱時(shí)Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定

B．同溫同壓下，在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性小

C．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)

D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3放出的CO2多

A

【解析】

試題分析：A、碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解，所以選A；B、碳酸鈉和溶解度比碳酸氫鈉的大，所以不選B；C、碳酸鈉和碳酸氫鈉和鹽酸都反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不選C；D、106克的碳酸鈉和足量的鹽酸反應(yīng)生成1摩爾二氧化碳，84克的碳酸氫鈉和足量的鹽酸反應(yīng)生成1摩爾的二氧化碳，所以等質(zhì)量的二者和足量的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉生成的二氧化碳多，不選D。

考點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)區(qū)別。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是

t/s

0

5

15

25

35

m (A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A．反應(yīng)在前5 s的平均速率v(A)=0.17molL-1s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)=0.41molL-1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80％

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前V(正)<V(逆)

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（7分）污雞凈的主要成分是KMnO4和H2C2O4，可用于洗滌有霉斑的衣物。某小組同學(xué)擬探究H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)儀器

I．實(shí)驗(yàn)原理

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

II．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

（1）【方案一】測(cè)量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用下圖裝置，測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與KMnO4反應(yīng)產(chǎn)生相同體積CO2所需的時(shí)間（忽略CO2溶解性的影響）。下圖方框中應(yīng)選擇 （填編號(hào)）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：

①?gòu)V口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導(dǎo)管、⑥量筒、⑦秒表。

（2）【方案二】觀察反應(yīng)現(xiàn)象：在其它相同條件下，測(cè)定不同濃度H2C2O4溶液與等體積等濃度KMnO4溶液混合后，溶液褪色所需的時(shí)間。擬定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/℃

各物質(zhì)的體積 / mL

反應(yīng)時(shí)間

H2O

3 mol/L稀硫酸

0.1mol/L KMnO4溶液

0.6 mol/LH2C2O4溶液

1

25

3.0

2.0

4.0

6.0

t1

2

25

①

2.0

4.0

4.0

t2

3

②

7.0

2.0

4.0

2.0

t3

表中①、②處的數(shù)據(jù)分別是 、 。

III．討論與交流

（3）小組同學(xué)在處理一系列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)速率（v）-時(shí)間（t）曲線如下圖所示。他們認(rèn)為：0~t時(shí)間內(nèi)，速率變快的可能原因是 。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某濃度草酸。KMnO4溶液置于 （填儀器名稱）中，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。若滴開(kāi)始時(shí)，滴定管中有氣泡，滴定結(jié)束時(shí)氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

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下列說(shuō)法中正確的是

A．放熱反應(yīng)在常溫下都能自發(fā)進(jìn)行

B．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+是吸熱反應(yīng)

C．熵值大小關(guān)系為：S(冰)>S(水)>S(水蒸氣)

D．對(duì)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，多加些炭可以提高化學(xué)反應(yīng)速率

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下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水 Al3+＋4NH3·H2O＝ AlO2ˉ + 4NH4+ + 2H2O

B．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2O

C．Cu(OH) 2濁液中滴加鹽酸 Cu(OH) 2＋2H+ ＝ Cu2+＋2H2O

D．NaHCO3溶液與硫酸溶液的反應(yīng) HCO3－＋H+ ＝ H2O + CO2↑

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1 molFeO與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．均是1mol的 Na、Al、Fe分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)分別是0.5NA、1.5NA、1NA

C．當(dāng)5.6g的鐵參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)目一定為0.2NA

D．0.1NA鋁與足量的鹽酸反應(yīng)比與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的H2分子數(shù)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

①有塵埃的空氣 ②酒精 ③墨水 ④稀豆?jié){ ⑤硫酸銅溶液

A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省廣州市五校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A．Cu 電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電子沿 Cu→b→a→Zn路徑流動(dòng)

C．片刻后乙池中c(SO42-)增大

D．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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