Question

工業(yè)制硝酸的其中一步反應為氨的氧化，反應方程式為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0．有關該反應的說法正確的是（　�。�

A．反應達到平衡后，3ν_正（NH₃）=2ν_逆（H₂O）

B．反應處于平衡狀態(tài)時，c（NH₃）?c（O₂）=c（NO）?c（H₂O）

C．其它條件不變，溫度越高，氨的轉化率越高

D．增大壓強是加快反應速率并提高NO產率的有效措施

Answer 1

分析：A、正逆反應速率相等，各組分濃度不變，達到了平衡狀態(tài)；
B、濃度不再變化，正逆反應速率相等，才是達到了平衡狀態(tài)，與濃度乘積無關；
C、反應放熱，溫度升高，平衡向著逆向移動，氨氣轉化率降低；
D、增大壓強，平衡向著逆向移動；

解答：解：A、反應達到平衡后，3ν_正（NH₃）=2ν_逆（H₂O），各組分濃度不變，故A正確；
B、反應處于平衡狀態(tài)時，體系中各組分的濃度不變，與c（NH₃）?c（O₂）和c（NO）?c（H₂O）是否相等無關，故B錯誤；
C、該反應正反應方向是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，溫度越高，氨的轉化率越低，故C錯誤；
D、由于增大壓強，平衡向著逆向移動，一氧化氮生產量減小，所以尋找合適的催化劑及提高氧氣的濃度是加快反應速率并提高NO產率的有效措施，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對化學平衡的影響，難度不大，注意催化劑能改變化學反應速率但不影響化學平衡的移動．