Question

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO₂和1molO₂，2min反應(yīng)達(dá)平衡時，容器中有1.2mol SO₃，放出熱量117.6kJ，試計算：
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）該反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）其他條件相同，若起始時改為充入2mol SO₃，計算達(dá)平衡后SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）計算生成2mol三氧化硫放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫原則進(jìn)行書寫；
（2）根據(jù)方程式計算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
（3）起始時改為充入2mol SO₃與開始投入2mol SO₂和1molO₂為等效平衡，平衡時三氧化硫為1.2mol，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計算．

解答： 解：（1）生成2mol三氧化硫放出的熱量為117.6kJ×

2mol

1.2mol

=196kJ，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，
答：該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196kJ/mol；
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，容器中有1.2mol SO₃，根據(jù)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為1.2mol，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

1.2mol

2mol

×100%=60%，
答：二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）起始時改為充入2mol SO₃與開始投入2mol SO₂和1molO₂為等效平衡，平衡時三氧化硫為1.2mol，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，
故達(dá)平衡后SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

1.2mol×80g/mol

2mol×80g/mol

×100%=60%，
答：平衡時三氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡計算、熱化學(xué)方程式的書寫等，難度中等，注意（3）中判斷為等效平衡為關(guān)鍵．