Question

【題目】A-J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置_________

(2)寫出檢驗(yàn)D溶液中陽離子的方法____。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式________。

(4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因：______；

(5)若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______。

Answer 1

【答案】第四周期Ⅷ族 取少量D溶液，加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ＜ NH4++ H2ONH3·H2O+OH- c(NH4+)> c(SO42-)> c(H+)>c(OH-)

【解析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應(yīng)，說明G為Al2O3，與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿、D和氣體K反應(yīng)生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉(zhuǎn)化為F，應(yīng)為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，所以E為Fe（OH）2，F為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，K為NH3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成A，即Fe，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中都含有鐵元素，在周期表中位于周期表第四周期Ⅷ族，

（2）溶液D為氯化鐵溶液，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在，取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+；

（3）反應(yīng)④是金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：；

（4）氣體K的水溶液為一水合氨溶液，加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)生成氯化銨和水，氯化銨在水溶液中水解顯酸性，所以pH＜7；反應(yīng)的離子方程式為：；

（5）若向氣體NH3的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，假設(shè)條件均為1L，發(fā)生反應(yīng)：，n(NH3H2O)=0.1mol，n(H+)=0.1mol，所以一水合氨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨溶液，銨根離子水解顯酸性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c()>c()>c(H+)>c(OH-)。