9.已知K、Ka、KW、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù).
(1)有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是a.
a.它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b.它們的大小都隨溫度的升高而增大
c.常溫下,CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
(2)25℃時(shí)將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液顯中(填“酸”、“堿”或“中”)性;用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
(3)已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3.H2O電離常數(shù)相等,則該溫度下CH3COONH4溶液中水電離的H+濃度為1.0×10-7mol/L,溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)═c(CH3COO-)>c(OH-)═c(H+
(4)25℃時(shí),H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol•L-1,則該溫度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=0.01mol/L.
(5)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11,向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀,應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.3≤pH<9.(已知lg 2=0.3)

分析 (1)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng);
(2)所得混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒得c(OH- )═c(H+);根據(jù)物料守恒得c(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+}).c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}$;
(3)CH3COOH和NH3.H2O電離常數(shù)相等,則該溫度下CH3COONH4溶液銨根離子和醋酸根離子水解程度相同,導(dǎo)致醋酸銨溶液呈中性;水的電離程度很小,據(jù)此判斷離子濃度大小;
(4)根據(jù)亞硫酸第一步電離平衡常數(shù)計(jì)算亞硫酸濃度;
(5)$\root{3}{\frac{{K}_{sp}[Fe(OH)_{3}]}{0.1}}$≤c(OH- )<$\sqrt{\frac{{K}_{sp}[Mg(OH)_{2}]}{0.1}}$.

解答 解:(1)a.平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比,所以它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度,故正確;
b.升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng),如果化學(xué)平衡正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)減小,故錯(cuò)誤;
c.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度相同電離平衡常數(shù)相同,故錯(cuò)誤;
故選a;
(2)所得混合溶液中c(NH4+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒得c(OH- )═c(H+),溶液呈中性;根據(jù)物料守恒得c(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{c(N{{H}_{4}}^{+}).c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}.{H}_{2}O)}$=$\frac{5×1{0}^{-3}×1{0}^{-7}}{0.5a-5×1{0}^{-3}}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$,
故答案為:中;$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$;
(3)CH3COOH和NH3.H2O電離常數(shù)相等,則該溫度下CH3COONH4溶液銨根離子和醋酸根離子水解程度相同,導(dǎo)致醋酸銨溶液呈中性,水電離出的氫離子濃度為1.0×10-7mol/L;水的電離程度很小,溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)═c(CH3COO-)>c(OH- )═c(H+),故答案為:1.0×10-7mol/L;c(NH4+)═c(CH3COO-)>c(OH- )═c(H+);
(4)電離常數(shù)Ka=1×10-2mol•L-1,則該溫度下pH=3、c(HSO3-)=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=$\frac{c({H}^{+}).c(HS{{O}_{3}}^{-})}{{K}_{a}}$=$\frac{0.001×0.1}{0.01}$mol/L=0.01 mol/L,故答案為:0.01 mol/L;
(5)$\root{3}{\frac{{K}_{sp}[Fe(OH)_{3}]}{0.1}}$≤c(OH- )<$\sqrt{\frac{{K}_{sp}[Mg(OH)_{2}]}{0.1}}$,$\root{3}{\frac{8.0×1{0}^{-38}}{0.1}}$mol/L≤c(OH- )<$\sqrt{\frac{1.0×1{0}^{-11}}{0.1}}$mol/L,2×10-13×$\root{3}{100}$mol/L≤c(OH- )<1×10-5mol/L,$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$mol/L<c(H+)≤$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-13}×\root{3}{100}}$mol/L,則3.3≤pH<9,
故答案為:3.3≤pH<9.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合,涉及溶度積常數(shù)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,把握化學(xué)反應(yīng)原理及難溶物溶解平衡是解本題關(guān)鍵,注意弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)與其對(duì)應(yīng)弱離子水解程度關(guān)系,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列名詞中,哪個(gè)名詞不屬于物理量

A.長度 B.氣體摩爾體積 C.摩爾 D.摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.根據(jù)Al(OH)3 的Ksp=1.3×10-33、Mg(OH) 2的Ksp=5.6×10-12,等物質(zhì)的量濃度AlCl3、MgCl2混合溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成相應(yīng)沉淀,pH與沉淀量關(guān)系如下圖:
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.Al(OH)3  和Mg(OH)2在水溶液中的電離過程完全相同
B.若改變?nèi)芤旱膒H,在pH<4.7時(shí),n(Mg2+)幾乎不變化
C.當(dāng)pH>11.1時(shí),溶液中只有NaCl和NaAlO2(Na[Al(OH)4])
D.等物質(zhì)的量濃度Al3+、Mg2+混合溶液與氨水反應(yīng)生成相應(yīng)沉淀,氨水的pH與沉淀量關(guān)系與上圖相似

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列電離方程式書寫正確的是( 。
A.H2SO4═H22++SO42-B.NaHCO3═Na++H++CO32-
C.Ba(OH)2═Ba2++2(OH)-D.Na3PO4═3Na++PO43-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn). 請(qǐng)回答下列問題:
(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列情況會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是CD (填選項(xiàng)字母).
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度,其他操作正確
B.盛裝NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用NaOH溶液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
(2)取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol•L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
滴定數(shù)據(jù)如表:
滴定次數(shù)待測(cè)液體積
(mL)
標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL)
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次25.000.5020.40
第二次25.003.0023.00
第三次25.004.0024.10
①滴定時(shí),KMnO4溶液應(yīng)裝在酸 (填“酸”或“堿”)式滴定管中;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
(3)沉淀滴定要求滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶.
參考表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是D(填選項(xiàng)字母).
難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色淺黃磚紅
Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12
A.NaCl          B.NaBr         C.NaCN           D.Na2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.I、污水經(jīng)過一級(jí)、二級(jí)處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀.下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是AC
A.氨水      B.硫化氫氣體     C.硫酸鈉溶液        D.純堿溶液
II、合成氨的流程示意圖如圖:

回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌?br />氣.氮?dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的,
通常使用的兩種分離方法是液化分餾,與碳反應(yīng)除去O2;氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式C+H2OH2+CO,CH4+H2O3H2+CO;
(2)設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器,設(shè)備A的名稱合成塔,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為;
(3)設(shè)備B的名稱冷卻塔,其中m和n是兩個(gè)通水口,入水口是n(填“m”或“n”).不宜從相反方向通水的原因高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入,冷卻水從下端進(jìn)入,逆向冷卻效果好;
(4)設(shè)備C的作用將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離;
(5)在原料氣制備過程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn):CO(g)+H2O(g)═CO2 (g)+H2 (g),已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%,則起始物中c(H2O):c(CO)不低于13.8.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.常溫時(shí),向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11的氨水,當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí),消耗氨水的體積為V,下列說法正確的(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)(  )
A.滴加過程中,當(dāng)溶液中c(Cu 2+)=2.2×10-2mol/L時(shí),溶液的pH=9
B.滴加過程中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),溶液中2c(NH4+)=c(SO4 2-
C.若滴加pH=11的Na0H溶液,Cu2+完全沉淀時(shí)消耗溶液的體積小于V
D.若將氨水加水稀釋,則稀釋過程中,c(NH4+)/c(NH3•H2O)始終保持增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列氯元素含氧酸酸性最強(qiáng)的是(  )
A.HClOB.HClO2C.HClO3D.HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.下列有機(jī)物的命名正確的是(  )
A.1,2─二甲基戊烷B.2─乙基戊烷C.2,3─二甲基戊烷D.3─甲基己烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案