11．如圖為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖
（1）a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀．
（2）電解一段時間后電解液中c（Ag+）濃度偏小（填偏大，偏小或不變）
（3）若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O或NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．

分析 （1）電解精煉銀時，粗銀作陽極，與電源的正極相連；
（2）陽極粗銀中活潑的鋅優(yōu)先放電，而陰極銀離子在放電；
（3）若b極有少量紅棕色氣體生成，則b電極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮．

解答 解：（1）電解精煉時，粗銀做陽極，所以粗銀是a極，故答案為：a；
（2）陽極粗銀中活潑的鋅優(yōu)先放電，而陰極銀離子在放電，在得失電子守恒的條件下，銀離子的物質(zhì)的量偏小，故答案為：偏��；
（3）b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了紅棕色氣體是NO2，電極反應(yīng)：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，
故答案為：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O或NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理等知識點(diǎn)，根據(jù)金屬的活潑性確定冶煉方法、離子的放電順序來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．x、y、z、w四種物質(zhì)均由下列六種基團(tuán)中的兩種組合而成．
-H、C6H5-、-OH、-CHO、-COOH、-CH3
（1）燃燒0.1molx，產(chǎn)生2.24升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），x不能與碳酸鈉反應(yīng)，但能與金屬鈉反應(yīng)，x的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH．
（2）y不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，但能與碳酸鈉反應(yīng)，在空氣中會被氧化，它的一元取代物有三種結(jié)構(gòu)，則y的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）z呈弱酸性，z稍受熱就分解出氣體，z的結(jié)構(gòu)簡式是HOCOOH．
（4）w在室溫下呈氣態(tài)，w分子中含有三種元素，w的結(jié)構(gòu)簡式是HCHO．
（5）在一定條件下，x、y、z、w兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．碳碳雙鍵有如下的斷裂方式：

R′CH═CH2$\frac{（1）KMn{O}_{4}/O{H}^{-}，△}{（2）酸化}$R′COOH+CO2
高分子單體A（C6H10O3）可進(jìn)行如下反應(yīng)（反應(yīng)框圖）：

對框圖中某些化合物性質(zhì)說明：室溫下A不與NaHCO3溶液反應(yīng)，但可與Na反應(yīng)放出H2；B可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；C可與Na作用放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應(yīng)，也不與Na作用放出H2．
（1）寫出A、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式．
A：     C：CH2OHCH2OH
D：     E：
（2）寫出與B所含官能團(tuán)相同的B的同分異構(gòu)體：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）B在濃H2SO4存在下與甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物在一定條件下聚合，寫出這個聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）寫出F→G的化合反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是（　　）
A．Fe3+、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．K+、Na+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Ag+、Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．Na+、Ba2+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．甲醇、空氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的手機(jī)燃料電池中所發(fā)生的反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$2CO32-+6H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．放電時，CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極
B．放電時，每通入標(biāo)況下11.2L O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol
C．放電時，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
D．放電時，負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．1mol化合物 分別與足量的濃溴水、足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗Br2和NaOH的物質(zhì)的量相等
B．等質(zhì)量的乙醇、乙烯、甲烷分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C．聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的
D．實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)對化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素．取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學(xué)式為K2FeO4；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3↓+3O2↑+8OH-
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是+6價的鐵具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體凈水
（3）化合物A的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O
（4）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是B
A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（5）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
C．加入NaOH時發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上制硫酸的第二步反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下通入2mol SO2（g）和1mol O2（g）達(dá)到平衡時，其反應(yīng)速率關(guān)系如圖所示．維持溫度、壓強(qiáng)不變，在t1時刻充入2mol SO3（g），t2時反應(yīng)達(dá)到新的平衡．請畫出t1～t3正、逆反應(yīng)速率v正、v逆的變化示意圖．

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