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在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2??2NH3,達到平衡后,只改變某一個條件時,反應速率與反應時間的關系如圖所示:回答下列問題:
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是
 
(填選項).
A.t0~t1   B.t1~t2   C.t2~t3
D.t3~t4     E.t4~t5     F.t5~t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項).
A.增大壓強  B.減小壓強  C.升高溫度
D.降低溫度  E.加催化劑  F.充入氮氣
t1時刻
 
;t3時刻
 
;t4時刻
 

(3)依據(2)中的結論,下列時間段中,氨的百分含量最高的是
 
(填選項).
A.t0~t1  B.t2~t3
C.t3~t4  D.t5~t6
(4)如果在t6時刻,從反應體系中分離出部分氨,t7時刻反應達到平衡狀態(tài),請在圖中畫出反應速率的變化曲線.
(5)一定條件下,合成氨反應達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%,則反應后與反應前的混合氣體體積之比為
 
考點:化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用,化學平衡狀態(tài)的判斷
專題:化學平衡專題
分析:(1)根據圖示結合v=v,判斷是否處于平衡狀態(tài);
(2)由圖可知,t1正逆反應速率均增大,且逆反應速率大于正反應速率;t3正逆反應速率同等程度的增大;t4時正逆反應速率均減小,且逆反應速率大于正反應速率;
(3)由圖可知,t1平衡逆向移動,t3不移動,t4平衡逆向移動,根據移動結果分析;
(4)t6時刻分離出部分NH3,v立刻減小,而v逐漸減小,在t7時刻二者相等,反應重新達平衡,據此可畫出反應速率的變化曲線;
(5)設反應前加入a mol N2,b mol H2,達平衡時生成2x mol NH3,根據三段式和氨氣的體積分數計算.
解答: 解:(1)根據圖示可知,t0~t1、t2~t3、t3~t4、t5~t6時間段內,v、v相等,反應處于平衡狀態(tài),故答案為:ACDF;
(2)由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,可知,該反應為放熱反應,且為氣體體積減小的反應,則由圖可知,t1正逆反應速率均增大,且逆反應速率大于正反應速率,改變條件應為升高溫度;
t3正逆反應速率同等程度的增大,改變條件應為使用催化劑;
t4時正逆反應速率均減小,且逆反應速率大于正反應速率,改變條件應為減小壓強,
故答案為:C;E;B;
(3)由圖可知,t1平衡逆向移動,t3不移動,t4平衡逆向移動,均使氨氣的含量減少,則t0~t1氨氣的含量最大,
故答案為:A;
(4)t6時刻分離出部分NH3,v立刻減小,而v逐漸減小,在t7時刻二者相等,反應重新達平衡,據此可畫出反應速率的變化曲線為:
,故答案為:;
(5)設反應前加入a mol N2,b mol H2,達平衡時生成2x mol NH3,
      N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
起始   a      b         0 
轉化   x      3x        2x
平衡  a-x     b-3x      2x
則反應后氣體總的物質的量=(a+b-2x)mol,
2x
a+b-2x
=0.2,解得:a+b=12x,故反應后與反應前的混合氣體體積之比=
a+b-2x
a+b
=
12x-2x
12x
=
5
6
,
故答案為:5:6.
點評:本題考查影響化學反應速率的因素,注意把握反應的特點及圖象分析是解答的關鍵,明確溫度、壓強、催化劑對反應速率的影響即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
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下列試劑可用帶膠頭滴管的滴瓶長時間存放的是( 。
A、硝酸銀B、溴水
C、濃硝酸D、燒堿

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含硫酸銅和硫酸的混合溶液200mL,其中硫酸銅物質的量的濃度為1mol/L,硫酸物質的量濃度為0.5mol/L,若用此溶液配成0.2mol/L硫酸銅和2mol/L硫酸的混合溶液,試求:需加入密度為1.84g/cm3 98%的濃硫酸多少毫升?

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向體積為10L的固定密閉容器中通入3mol X氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應:2X(g)?Y(g)+3Z(g)
(1)經5min后反應達到平衡I,此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍,則用Y表示的反應速率為
 
mol/(L?min);
(2)若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行,在同一段時間內測得容器內的反應速率分別為:甲:v(X)=3.5mol/(L?min);乙:v(Y)=2mol/(L?min);丙:v(Z)=4.5mol/(L?min);。簐(X)=0.075mol/(L?min).若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號)
 
;
(3)若向I的平衡體系中充入氮氣,則平衡
 
(填“向左”或“向右”或“不”)移動;若將I的平衡體系中部分混合氣體移走,則平衡
 
(填“向左”或“向右”或“不”)移動;
(4)若在相同條件下向I的平衡體系中再充入0.5mol X氣體,則原平衡I中X的轉化率與重新平衡后X的轉化率相比較
 
(選填字母).
A.無法確定              B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者    D.前者一定小于后者
(5)若保持溫度不變,起始時加入X、Y、Z物質的量分別為a mol、b mol、c mol,達到平衡時各氣體體積分數與I平衡相同,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行.則c的取值范圍應該為
 

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有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉,質量是10.8g,將它投入到100g水中完全反應后,生成0.2g氫氣,試計算:
(1)未被氧化的金屬鈉的質量.
(2)被氧化成氧化鈉的金屬鈉的質量.
(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數.

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右圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據,通過計算回答:
在標準狀況下,1體積水吸收多少體積的HCl氣體可制得該鹽酸?(水的密度以1.00g/cm-3計 )

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有一瓶白色固體,取少量置于試管中加熱,固體逐漸消失,放出水蒸氣和其他兩種氣體,試管內除管口有少量水珠外,沒有任何殘留物.
取0.350g這種固體跟過量的堿液反應,生成一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,這些氣體正好能和30.0mL 0.100mol/L H2SO4完全反應;
令以0.350g該固體跟足量鹽酸反應,放出一種無色、無臭的氣體,將這些氣體通入過量的澄清石灰水中,得到0.400g白色沉淀.
(1)計算0.350g固體中含有的陰離子和陽離子的物質的量.
(2)根據實驗及計算結果確定白色固體是什么?寫出判斷的依據.

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寫出下列與乳酸()有關的化學方程式:
(1)與足量的氫氧化鈉溶液反應
 

(2)與足量的金屬鈉反應
 

(3)與足量的蘇打反應
 

(4)消去反應
 

(5)銅的催化氧化反應
 

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少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢.為了加快此反應速率而不改變H2的產量,可以使用如下方法中的
 

①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃硫酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸.

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