BC
分析:A、氨水溶質為氨氣,標準狀況下aLNH
3的質量為
g,氨水溶液的質量為ρVg,根據溶質質量分數(shù)的定義計算.
B、標準狀況下,aLNH
3的質量為
mol,溶液體積為Vml,根據c=
計算氨水物質的量濃度.
C、上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸,發(fā)生反應生成氯化銨,鹽酸有剩余,溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液,濃度之比為2:1.
D、水的密度比氨水的密度大,上述溶液中再加入VmL水后,混合后溶液的質量大于2倍的原氨水的質量.
解答:A、標準狀況下,aLNH
3的質量為
×17g/mol=
g,氨水溶液的質量為VmL×ρg?cm
-3=ρVg,所以
溶質的質量分數(shù)為ω=
×100%=
×100%,故A錯誤;
B、標準狀況下,aLNH
3的質量為
=
mol,所以氨水的物質的量濃度為
=
mol/L,故B正確;
C、上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸,溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液,濃度之比為2:1,溶液呈酸性,c(H
+)>c(OH
-),銨根離子水解,水解程度微弱,所以c(Cl
-)>c(NH
4+),充分反應后溶液中離子濃度大小關系為:c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(H
+)>c(OH
-),故C正確;
D、水的密度比氨水的密度大,所以上述溶液中再加入VmL水后,混合后溶液的質量大于2倍的原氨水的質量,溶質氨氣的質量不變,所以所得溶液的質量分數(shù)小于0.5ω,故D錯誤.
故選:BC.
點評:考查物質的量濃度計算、鹽類水解、質量分數(shù)等,難度中等,注意氨氣溶于水主要以一水合氨存在,但溶質仍以氨氣計算,氨水的密度小于水,濃度越大密度越。