Question

在標準狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g?cm^-3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的是

1. A.
   ω=
2. B.
   C=
3. C.
   上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
4. D.
   上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω

Answer 1

BC
分析：A、氨水溶質為氨氣，標準狀況下aLNH₃的質量為g，氨水溶液的質量為ρVg，根據溶質質量分數(shù)的定義計算．
B、標準狀況下，aLNH₃的質量為mol，溶液體積為Vml，根據c=計算氨水物質的量濃度．
C、上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，發(fā)生反應生成氯化銨，鹽酸有剩余，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1．
D、水的密度比氨水的密度大，上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質量大于2倍的原氨水的質量．
解答：A、標準狀況下，aLNH₃的質量為×17g/mol=g，氨水溶液的質量為VmL×ρg?cm^-3=ρVg，所以
溶質的質量分數(shù)為ω=×100%=×100%，故A錯誤；
B、標準狀況下，aLNH₃的質量為=mol，所以氨水的物質的量濃度為=mol/L，故B正確；
C、上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，溶液為氯化銨與氯化氫的混合溶液，濃度之比為2：1，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解，水解程度微弱，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入VmL水后，混合后溶液的質量大于2倍的原氨水的質量，溶質氨氣的質量不變，所以所得溶液的質量分數(shù)小于0.5ω，故D錯誤．
故選：BC．
點評：考查物質的量濃度計算、鹽類水解、質量分數(shù)等，難度中等，注意氨氣溶于水主要以一水合氨存在，但溶質仍以氨氣計算，氨水的密度小于水，濃度越大密度越�。�