Question

如圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應條件略去．金屬單質(zhì)B紅棕色物質(zhì)A一定條件置換反應單質(zhì)C氧化物D加鹽酸NaOH溶液單質(zhì)F溶液E加NH₃?H₂O 紅褐色沉淀G化合物H溶液I強堿 溶液  單質(zhì)FH溶液沉淀J加NH₃?H₂O  加水加過量鹽酸溶液，
（1）G加熱可分解生成A，A的化學式為

 

，寫出物質(zhì)A的一種用途

 

．
生活中金屬單質(zhì)B的制品不易被腐蝕的原因是：

 

．
（2）寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應的離子方程式

 

，
寫出由溶液I到沉淀 J的離子方程式

 

，
（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式

 

，
白色沉淀L會迅速變?yōu)?div id="kw56t7j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：金屬B與強堿反應得到單質(zhì)F與H，則B為Al、F為H₂，H為偏鋁酸鹽，紅棕色物質(zhì)A與金屬Al發(fā)生置換反應生成單質(zhì)C與氧化物D，則A為Fe₂O₃、C為Fe、D為Al₂O₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為FeCl₂，H為NaAlO₂，G為Fe（OH）₃，溶液I為NaCl、HCl、AlCl₃混合物，J為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答： 解：金屬B與強堿反應得到單質(zhì)F與H，則B為Al、F為H₂，H為偏鋁酸鹽，紅棕色物質(zhì)A與金屬Al發(fā)生置換反應生成單質(zhì)C與氧化物D，則A為Fe₂O₃、C為Fe、D為Al₂O₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為FeCl₂，H為NaAlO₂，G為Fe（OH）₃，溶液I為NaCl、HCl、AlCl₃混合物，J為Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，物質(zhì)A為Fe₂O₃，可以用作油漆顏料，煉鐵等，B為Al，生活中金屬單質(zhì)B的制品不易被腐蝕的原因是表面有一層致密的氧化膜保護內(nèi)部金屬；
故答案為：Fe₂O₃；用作油漆顏料，煉鐵等；表面有一層致密的氧化膜保護內(nèi)部金屬；
（2）單質(zhì)Al與強堿溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
由由溶液I到沉淀 J的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）溶液FeCl₂中加入氨水時，先生成白色沉淀L為Fe（OH）₂，離子方程式：Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺；白色沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀，L變?yōu)镚的化學反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；灰綠；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；

點評：本題考查無機物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．