【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是（ ）

A.H2Y的電離方程式為：

B.在該酸式鹽溶液中

C.HY-的水解方程式為

D.在該酸式鹽溶液中

【答案】A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸,電離時(shí)分兩步電離,第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子,電離方程式為：，A項(xiàng)正確；

B.NaHY的水溶液中,陰離子水解,鈉離子不水解,所以c(Na+)>c(HY);HY的電離程度小于HY的水解程度,但無論電離還是水解都較弱,陰離子還是以HY為主,溶液呈堿性,說明溶液中c(OH)>c(H+);因溶液中還存在水的電離,則c(H+)>c(Y2),所以離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HY)>c(OH)>c(H+)>c(Y2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HY水解生成二元弱酸和氫氧根離子,水解方程式為：HY+H2OOH+H2Y，選項(xiàng)中是電離方程式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鍵角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ鍵又有π 鍵

C. 已知二茂鐵（Fe(C5H5)2）熔點(diǎn)是173 ℃(在100 ℃時(shí)開始升華)，沸點(diǎn)是249℃，不溶于水，易溶于苯等非極性溶劑。在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H5 -與Fe2＋之間是以離子鍵相結(jié)合

D. 在硅酸鹽中，SiO44－四面體通過共用頂角氧離子形成一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根如圖a，其中Si原子的雜化方式與b圖中S8單質(zhì)中S原子的雜化方式相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是( )

A. 分子式為C13H20O

B. 1mo該化合物可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 1mol該化合物完全燃燒消耗18 mol O2

D. 1mol該化合物最多與2mol溴單質(zhì)加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：

回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為______________________

(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為______________

(3)H的分子式為________________________

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________

(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種____(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_______

(6)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL 0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH 溶液反應(yīng)測定中和熱。下圖裝置不妥之處是_______，應(yīng)如何改正____________，NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. a<c+d

C. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大D. 物質(zhì)D的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：

（1）已知NH3難溶于CCl4，則下列裝置中，不能用于吸收氨氣的是_____。

A. B. C. D.

（2）某溫度下，在一體積恒定為10L的密閉容器內(nèi)模擬合成氨反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______。若要增大反應(yīng)速率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可行的是_____（填字母代號(hào)）。

A. 壓縮容器體積 B. 適當(dāng)升高溫度 C. 通入適量氮?dú)?/span> D. 加適量催化劑

（3）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A. B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2 的同時(shí)生成2n mol NH3

（4）氨氣溶于水所得溶液在加水稀釋的過程中（本小題填“增大”或“減小”或“不變”），

的電離程度______，溶液的pH值_____。

氨氣與酸反應(yīng)得到銨鹽，某水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_____（用離子方程式表示），該稀溶液中水的電離度約為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)①將合成氣以n(H2)∶n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是__(填字母)。

A. ΔH<0

B. p1<p2<p3

C. 若在p3和316 ℃時(shí)，起始時(shí)n(H2)∶n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%

②采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2回答問題：催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。

(2)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示。該反應(yīng)ΔH_____0(填“>”或“ <”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______。

(3)在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

500K

600K

700K

800K

n(H2)∶n(CO2)=1.5

45

33

20

12

n(H2)∶n(CO2)=2

60

43

28

15

n(H2)∶n(CO2)=3

83

62

37

22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)

①溫度一定時(shí)，提高氫碳比n(H2)∶n(CO2)]，CO2的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>________________________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是________________________________________________。

(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有________個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是____________________________________。

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