【題目】如圖所示中學化學中常見物質(zhì)的實驗轉(zhuǎn)化過程，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

(1)寫出F的化學式______；寫出物質(zhì)A的一種用途______；

(2)寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式______，寫出沉淀J生成H溶液的離子方程式______；

(3)溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式______；

(4)溶液I中所含金屬離子是______。

【答案】 作油漆顏料，煉鐵等 、

【解析】

金屬B與強堿反應(yīng)得到單質(zhì)F與H，則B為Al、F為，H為偏鋁酸鹽，G為紅褐色沉淀，則G為，紅棕色物質(zhì)A與金屬Al發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)C與氧化物D，則A為、C為Fe、D為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為，H為，溶液I為NaCl、HCl、混合物，J為，據(jù)此解答。

（1）由上述分析可知，單質(zhì)F的化學式是，物質(zhì)A為，可以用作油漆顏料，煉鐵等，

故答案為：；用作油漆顏料，煉鐵等；

（2）單質(zhì)Al與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：，由沉淀J生成H溶液的離子方程式為：，

故答案為：；；

（3）溶液中加入氨水時，先生成白色沉淀L為，離子方程式：，

故答案為：；

（4）溶液I為NaCl、HCl、混合物，所含金屬離子是、，

故答案為：、。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化學鍵的鍵能：

化學鍵

鍵能kJ/mol

H-H

436

N-H

391

N N

946

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應(yīng)熱ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4·H2O）是無色，具有強還原性的液體，易溶于水，沸點約為118℃，實驗室可用如下圖所示實驗裝置制取水合肼。

(1)儀器X的名稱是：__________。

(2)制取N2H4·H2O反應(yīng)中還有Na2CO3、NaCl生成。寫出反應(yīng)的化學方程式：__________。

(3)反應(yīng)時應(yīng)逐滴滴加NaClO溶液，且NaClO溶液不能過量，原因是__________。

(4)某實驗小組用如下實驗測定某溶液中N2H4·H2O的含量（g·L1）：

步驟1：準確量取溶液25.00 mL，向其中加入過量的濃度為0.5000 mol·L－1的I2溶液20.00 mL、一定量的H2SO4和NaHCO3，充分反應(yīng)；

步驟2：向步驟1反應(yīng)后的溶液中滴加少量淀粉溶液，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。

測定過程中的反應(yīng)如下：

N2H4·H2O＋H2SO4＋NaHCO3＋I2－N2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋NaI＋H2O（未配平）

2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

計算溶液中N2H4·H2O的含量（g·L1），寫出計算過程_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變�、茉摲磻�(yīng)平衡常數(shù)K＝

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個體積均為 0.5 L 的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入 HCl 和 O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng) 4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH，HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與 Z 和溫度(T)的關(guān)系如圖 所示。下列說法正確的是

容器

起始時

t/℃

n(HCl)·mol－1

Z

I

300

0.25

a

II

300

0.25

b

III

300

0.25

4

A.ΔH<0，b<4<a

B.300 ℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 64

C.容器Ⅲ某時刻處在 R 點，則 R 點的 v 正>v 逆，壓強：p(R)>p(Q)

D.若起始時，在容器Ⅳ中充入 0.25 mol Cl2 和 0.25 mol H2O(g)，300 ℃達平衡時容器中 c(HCl)＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某樣品中含有和雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的，某同學設(shè)計如圖的實驗方案。請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______

(2)沉淀A的成分是______填化學式，寫出第③步反應(yīng)中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式______

(3)寫出證明濾液B中已沉淀完全的實驗方法______

(4)不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，則“③過量”應(yīng)改為_____，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______

(5)為了得到更加純凈的，過濾后需要進行操作步驟是______

(6)寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學方程式______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：

①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：

①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導致_______________；

②從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼為價與是常用的火箭推進劑，發(fā)生的化學反應(yīng)如下： ，下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行

B.含有共價鍵

C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為

D.反應(yīng)中，生成時，轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A2 + 3B2(?)2AB3(g)中，AB3的百分含量(w)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)物B2為氣體

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減慢

D.增大壓強，A2轉(zhuǎn)化率減小

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