精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．與普通玻璃主要成分不相同的是（　�。�
A．鋼化玻璃B．玻璃紙C．有機玻璃D．水玻璃

分析 普通玻璃、鋼化玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；
玻璃紙主要成分為醋酸纖維素酯；
有機玻璃主要成分為聚甲烯酸甲酯，屬于高分子化合物；據此解答．

解答 解：A．鋼化玻璃是將普通玻璃加熱到接近玻璃軟化溫度（600-650℃），經迅速冷卻或用化學方法鋼化處理所得的玻璃制品．它具有良好的機械性能和耐熱震性能，成分與普通玻璃相同，故A不選；
B．玻璃紙的主要原料是棉漿粕．棉漿粕是由棉漿加入燒堿、二硫化碳制成的粘膠．棉漿粕通過噴唇制膜即成玻璃紙，成分與普通玻璃不同，故B選；
C．有機玻璃的成分不是硅酸鹽而是有機高分子化合物，與普通玻璃成分不同，故C選；
D．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，與普通玻璃成分不同，D選；
故選：BCD．

點評 本題考查了不同材料的成分，明確普通玻璃及各種材料的成分是解題關鍵，注意對知識積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、Br-B．Fe3+、Mg2+、HCO3-、Cl-
C．H+、K+、I-、ClO-D．Ag+、NH4+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．如圖，有關鐵釘腐蝕（除②外，電解質溶液為食鹽水）說法不正確的是（　　）
A．③是犧牲陽極的陰極保護法
B．若將⑥的Cu極換成不溶性電極，則⑥是外加電流的陰極保護法
C．腐蝕快到慢的順序為⑤＞④＞①＞⑥＞③＞②
D．①發(fā)生析氫腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．阿司匹林是一種常用的退熱、鎮(zhèn)痛藥物，其結構簡式如圖：下列有關阿司匹林的敘述正確的是（　　）
A．阿司匹林的分子式為C9H8O4
B．阿司匹林苯環(huán)上的一氯取代物有2種
C．阿司匹林能與NaHCO3溶液反應，最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應
D．1 mol 阿司匹林與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的量為2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．茶是中國人民喜愛的飲品之一．為了定性檢驗茶葉中含有的Ca、A1、Fe三種元素，某化學興趣小組的同學設計了如圖流程所示的實驗進行檢驗．他們查閱文獻資料知道：①草酸銨[（NH4）2C2O4]屬于弱電解質（即難電離）．草酸鈣（CaC2O4）難溶于水．②Ca2+、A13+、Fe3+三種離子分別完全沉淀成為金屬氫氧化物時溶液的pH為：Ca（OH）2：pH≥13；    A1（OH）3：pH≥5.5；      Fe（OH）3：pH≥4.1

試根據上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）．
（2）實驗中檢驗Ca2+的離子方程式Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+．
（3）沉淀C中所含主要物質的化學式Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
（5）步驟⑨的作用是使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀；請你猜測步驟⑩的目的是檢驗Al3+（或鋁元素）存在．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列氣體中，有顏色的是（　　）
A．O2B．Cl2C．SO2D．NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.56 L甲烷中含有的共價鍵數為0.1NA
B．標準狀況下，1mol SO3含有的氧原子數為3NA
C．3mol NO2和足量H2O反應，轉移1 NA個電子
D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B．含Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
C．pH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以黃銅礦（主要成分是FeCuS2，含銅量約為1%）為原料制備銅是冶煉銅的-種方法，其生產流程如下：

（1）工序Ⅱ涉及的主要反應過程如下：
則反應①產生的“導致酸雨的一種氣體”形成的酸雨，某宴驗小組測定新鮮酸雨的pH發(fā)現，隨著時間的推移pH逐漸減小，用化學方程式表示

pH逐漸減小的原因2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）工序III涉及的主要反應和流程有：
①□Cu2S+□O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O+□SO2，請將配平后的化學計量數填入方框中，用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
②在反應Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑（未配平）中，若生成1molSO2，則有6 mol+l價的銅被還原．
③石英砂的主要成分是SiO2，1mol該主要成分中含有的化學鍵為4 NA（表示阿伏伽德羅常數），加入適量石英砂的目的是與FeO形成爐渣FeSiO3，進而除去雜質FeS
（3）工序V生產方法的名稱是電解精煉．
（4）冶煉過程中的廢氣回收后，可以用于制備硫酸．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案