13．某同學(xué)稱取了4.0g NaOH固體，欲配制100mL溶液．回答下列問題：
（1）該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有攪拌、引流．
（3）不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響（填“偏大”“偏小”或“不變”）：
①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外偏�。�
②定容時仰視儀器上的刻度線偏�。�
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線偏小．

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要儀器；
（2）根據(jù)固體溶解需用玻璃棒攪拌加快溶解，在轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：100mL容量瓶，膠頭滴管；
故答案為：100mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）NaOH固體溶解需用玻璃棒攪拌加快溶解，在轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，所以玻璃在實驗中的作用有攪拌、引流；
故答案為：攪拌、引流；
（3）①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏��；
②定容時仰視儀器上的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏��；
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；
故答案為：偏小、偏小、偏小．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．為了除去鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（　　）
A．燒堿溶液B．鹽酸C．稀硝酸D．濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．1mol CH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O時，放出的熱量為519kJ．如果1mol CH4與n g O2燃燒生成CO、CO2氣體和液態(tài)H2O，放出731.25kJ熱量．
（1）寫出CH4氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
（2）計算n的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知：常溫下濃度為0.1mol•L-1的下列溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若將0.2 mol•L-1Na2CO3和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，則溶液中：3c（OHˉ）=3c（H+）+2c（HCO3ˉ）+5c（H2CO3）+c（CO32ˉ）
C．根據(jù)上表，反應(yīng)ClOˉ+H2O?HClO+OHˉ的水解常數(shù)Kh≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c（Na+）＞c（Fˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．二氧化硅與苛性鈉反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B．在NaCl溶液中滴入AgNO3試液：Ag++Cl-═AgCl↓
C．Cl2溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2•2H2O的流程如圖1：

（1）氧化過程主要反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和Mg（OH）2．由圖2可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應(yīng)采取的措施為提高溫度．
（3）用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.4～0.6g BaCl2•2H2O試樣，加入100mL水，3mL 2mol•L-1 的HCl溶液加熱溶解．
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液．
步驟3：待BaSO4沉降后，_____，確認(rèn)已完全沉淀．
步驟4：過濾，用0.01mol•L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl-為止．
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于_____中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重．稱量計算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．
①步驟3所缺的操作為向上層清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液．
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為稱取試樣過少，沉淀量就少，洗滌造成的損失就大．
③步驟5所用瓷質(zhì)儀器名稱為坩堝．濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO↑+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2↑+BaS．
④有同學(xué)認(rèn)為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因BaCrO4的摩爾質(zhì)量大于BaSO4 ，得到沉淀質(zhì)量更大，測定誤差�。�
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g．
（1）求參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量
（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快．他決定對其原因進行探究．
（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；
原因Ⅱ：①Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更�。ɑ騍O42-影響更大）
（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化．
若觀察到實驗1中③反應(yīng)速率加快，實驗2中④反應(yīng)速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用．

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