Question

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為W mol?L^-1．若維持容器體積和溫度不變，用下列物質作為起始反應物時，經反應達到平衡后C的濃度與W的關系（用“＞”“＜”“=”表示）．
（1）加入1mol A和1mol B時，C的平衡濃度

＜

W mol?L^-1．
（2）加入3mol C和1mol D時，C的平衡濃度

=

W mol?L^-1．
（3）加入1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度

＞

W mol?L^-1．

Answer 1

分析：（1）固定容積的容器中，氣體壓強與氣體的物質的量成正比，減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；
（2）將C和D換算為A和B，如果換算后與第一次加入A和B的量相同，則平衡時C的濃度不變；
（3）將C和D換算為A和B，再根據(jù)容器中A和B的量與第一次相比判斷C的濃度．

解答：解：（1）若維持容器的體積和溫度不變，加入1mol A和1mol B時，與第一次相比，A的物質的量減少，則容器內壓強小于第一次，減小壓強平衡向逆反應方向移動，則B的轉化率減小，所以C的濃度＜W mol?L^-1，
故答案為：＜；
（2）若維持容器的體積和溫度不變，加入3mol C和1mol D時，將C和D換算為A和B時，A和B的物質的量分別是2mol、1mol，與第一次相同，所以B的轉化率相同，生成的C的濃度=W mol?L^-1，
故答案為：=；
（3）若維持容器的體積和溫度不變，加入1mol B、3mol C、1mol D時，將C和D換算為A和B時，容器內A和B的物質的量分別是2mol、2mol，容器的壓強增大，平衡向正反應方向移動，則平衡時C的濃度＞W mol?L^-1，
故答案為：＞．

點評：本題考查了化學平衡的有關知識，明確等效平衡及壓強對該反應的影響是解本題關鍵，難度中等．