Question

下列說法正確的是（　�。�

A．原子核外電子排布式為1s²的原子與原子核外電子排布式為1s²2s²的原子化學(xué)性質(zhì)相似

B．所有原子的任一能層的s電子的電子云輪廓圖全部是一個球形，只是球的半徑大小不同

C．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多

D．在所有元素中，氟的第一電離能最大

Answer 1

分析：A．同一主族元素性質(zhì)具有相似性；
B．s電子云輪廓圖都是球形；
C．任何p能級都含有3個軌道；
D．越不容易失電子的元素其第一電離能越大．

解答：解：A．同一主族元素性質(zhì)具有相似性，原子核外電子排布式為1s²的原子與原子核外電子排布式為1s²2s²的原子不是同一主族元素，1s²是He元素屬于0族元素，1s²2s²是Be元素屬于第IIA族元素，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；
B．s電子云輪廓圖都是球形，球半徑與能層數(shù)成正比，能層數(shù)越大，其半徑越大，故B正確；
C．任何p能級都含有3個軌道，與能層數(shù)大小無關(guān)，故C錯誤；
D．越不容易失電子的元素其第一電離能越大，稀有氣體最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能大于相同周期任一元素，所以第一電離能最大的是He元素，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，涉及第一電離能大小的判斷、能級含有的軌道數(shù)、電子云等知識點，易錯選項是D，注意電離電離能最大的是He而不是F元素，為易錯點．