Question

下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A、二氧化硫通入溴水中          SO₂+2H₂O+Br₂=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
• B、硫化鈉溶液顯堿性    　　　  S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• C、溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水  Cl₂+2Br^-→2Cl^-+Br₂
• D、向澄清石灰水中滴入少量同濃度的碳酸氫鈉溶液Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．反應生成硫酸和HBr；
B．硫離子水解分步進行，以第一步為主；
C．少量氯水，先氧化亞鐵離子；
D．碳酸氫鈉完全反應，生成碳酸鈣、水、NaOH．

解答： 解：A．二氧化硫通入溴水中的離子反應為SO₂+2H₂O+Br₂=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故A正確；
B．硫化鈉溶液顯堿性的離子反應為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯誤；
C．溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水的離子反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．向澄清石灰水中滴入少量同濃度的碳酸氫鈉溶液的離子反應為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、與量有關(guān)離子反應的考查，注意電子、電荷守恒的應用，題目難度不大．