Question

常溫下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判斷正確的是（　　）

• A、溶液中：c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、溶液中：c（HR^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、溶液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D、溶液中：c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液中酸的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是0.01mol/L，混合溶液呈中性，說明溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答： 解：A．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒知，（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），則（Na⁺）＞c（R^2-），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），所以2c（R^2-）+c（HR^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺），故B錯誤；
C．混合溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒知，（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），所以2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．溶液中存在電荷守恒（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒結(jié)合溶液的酸堿性來分析解答即可，難度中等．