Question

19．如圖1所示，將封閉的甲烷和氯氣混合氣體（體積比為1：4）的裝置放置在光亮的地方，讓混合氣體充分反應(yīng)．
（1）使用飽和食鹽水封閉混合氣體的原因是氯氣以及甲烷都不溶于飽和食鹽水中．
（2）若兩種氣體恰好完全反應(yīng)且只生成一種有機(jī)物，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl；
（3）經(jīng)過幾小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右管中液面的變化是B（填字母）
A升高  B將低   C不變   D無法確定
（4）已知CH₄分子呈正四面體形狀，如圖2所示為一個(gè)立方體，已畫出1個(gè)C原子，1個(gè)H原子和1個(gè)共價(jià)鍵（實(shí)線表示），請(qǐng)畫出另外3個(gè)H原子的合適位置和3條共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯氣以及甲烷的水溶性來回答；
（2）根據(jù)甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來回答判斷；
（3）根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理來判斷U型管右端的玻璃管中水柱變化；
（4）甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于四面體的正中心，四個(gè)氫原子位于四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，據(jù)此回答判斷．

解答 解：（1）氯氣以及甲烷都不溶于飽和食鹽水中，使用飽和食鹽水封閉混合氣體，可以便于觀察甲烷和氯氣之間的反應(yīng)情況，故答案為：氯氣以及甲烷都不溶于飽和食鹽水中；
（2）甲烷中的氫原子可以被氯原子取代，甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物即四氯化碳的化學(xué)方程式為：CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl，
故答案為：CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl；
（3）經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，消耗氯氣，反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量減少，所以壓強(qiáng)減小，且生成的HCl能夠溶解于水，U型管右端的玻璃管中水柱降低，故答案為：B；
（4）由于碳原子在正方體中心，一個(gè)氫原子在頂點(diǎn)，因?yàn)樘細(xì)滏I是等長的，那么另三個(gè)氫原子也應(yīng)在正方體的頂點(diǎn)上，正方體余下的七個(gè)頂點(diǎn)可分成三類，三個(gè)為棱的對(duì)側(cè)，三個(gè)為面對(duì)角線的對(duì)側(cè)，一個(gè)為體對(duì)角線的對(duì)側(cè)．顯然三個(gè)在面對(duì)角線對(duì)側(cè)上的頂點(diǎn)為另三個(gè)氫原子的位置，即由于碳原子在正方體中心，一個(gè)氫原子在頂
點(diǎn)，
因?yàn)樘細(xì)滏I是等長的，
那么另三個(gè)氫原子也應(yīng)在正方體的頂點(diǎn)上，
正方體余下的七個(gè)頂點(diǎn)可分成三類，
三個(gè)為棱的對(duì)側(cè)，
三個(gè)為面對(duì)角線的對(duì)側(cè)，
一個(gè)為體對(duì)角線的對(duì)側(cè)．
顯然三個(gè)在面對(duì)角線對(duì)側(cè)上的頂點(diǎn)為另三個(gè)氫原子的位置
，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了甲烷的性質(zhì)，注意甲烷和氯氣發(fā)生取代生成一系列取代產(chǎn)物，分析現(xiàn)象時(shí)抓住生成物的性質(zhì)特征．