Question

10．有甲、乙、丙三間工廠(chǎng)，排放的大量廢水中各含有硝酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠(chǎng)廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀(guān)察現(xiàn)象：
（1）甲廠(chǎng)的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，則甲廠(chǎng)廢水含硝酸銅 （填名稱(chēng)，下同）；
（2）乙廠(chǎng)的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則乙廠(chǎng)廢水含鹽酸；
（3）丙廠(chǎng)的無(wú)明顯現(xiàn)象；通過(guò)這些反應(yīng)說(shuō)明鐵、鋅、銅中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是鋅．

Answer 1

分析 （1）Fe活潑性大于Cu，鐵和可溶性銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；
（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，F(xiàn)e位于H元素之前，F(xiàn)e和弱氧化性酸反應(yīng)生成氫氣；
（3）丙廠(chǎng)和鐵不反應(yīng)，說(shuō)明鐵的活潑性小于該鹽中金屬元素．

解答 解：（1）Fe活潑性大于Cu，鐵和可溶性銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，甲廠(chǎng)的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明Fe和硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，所以甲廠(chǎng)中含有硝酸銅，反應(yīng)方程式為Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu，
故答案為：Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu；硝酸銅；
（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，F(xiàn)e位于H元素之前，F(xiàn)e和弱氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，乙廠(chǎng)的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明乙廠(chǎng)溶液呈酸性，為鹽酸，故答案為：鹽酸；
（3）丙廠(chǎng)中溶液和Fe不反應(yīng)，則丙廠(chǎng)中溶液中溶質(zhì)是氯化鋅，鋅的活潑性大于Fe，所以可溶性鋅鹽和鐵不反應(yīng)，通過(guò)以上分析知，金屬活潑性強(qiáng)弱順序是鋅＞鐵＞銅，所以最活潑的是鋅，
故答案為：鋅．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬活潑性強(qiáng)弱判斷，明確金屬活動(dòng)性順序表中金屬順序是解本題關(guān)鍵，知道金屬的金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．