現(xiàn)有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液.
(1)該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶,相關(guān)離子方程式是:
 
.為證明存在上述平衡,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在0.1mol?L-1純堿溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色,再往溶液中滴加
 
(填化學(xué)式)溶液,紅色逐漸退為無色,說明上述觀點(diǎn)成立.
(2)同學(xué)甲查閱資料得知0.1mol?L-1 Na2CO3中,發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明(寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象).
答:
 

(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個(gè)關(guān)系式,其中不正確的是
 

A.c(Na+)>2c(CO32-
B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
D.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol?L-1
E.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
(4)室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比=
 
考點(diǎn):鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較
專題:鹽類的水解專題
分析:(1)碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)有碳酸根離子時(shí)溶液顯堿性,除去碳酸根離子后溶液不顯堿性;
(2)碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解而使溶液呈堿性,根據(jù)其水解程度確定溶液pH,用pH試紙測(cè)量其pH即可;
(3)根據(jù)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒以及溶液中離子濃度大小比較的方法來分析;
(4)氨水中氫離子是完全是水電離出的,碳酸鈉溶液中氫離子是碳酸根水解后剩余的,氫氧根離子是水完全電離生成的,結(jié)合離子積計(jì)算判斷.
解答: 解:(1)碳酸根離子水解生成氫氧根離子溶液顯堿性,其水解方程式為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)有碳酸根離子時(shí)溶液顯堿性,除去碳酸根離子后溶液不顯堿性,其操作為:取0.1mol/L的純堿溶液少許于試管中,滴入幾滴酚酞,溶液呈紅色,再滴加足量BaCl2溶液或是氯化鋇溶液,若溶液紅色退去,則證明純堿溶液顯堿性的原因是CO32-水解;
故答案為:CO32-+H2O?HCO3-+OH-;BaCl2或CaCl2;
(2)常溫下,0.1mol?L-1的純堿溶液,發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%,則溶液中c(OH-)>0.1mol/L×10%=0.01mol/L,則c(H+)<
10-14
0.01
mol/L=10-12mol/L,所以溶液的pH<12,用pH試紙測(cè)量常溫下0.1mol/L碳酸鈉溶液的pH,如果溶液的pH<12,則證明發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%,
,故答案為:用pH試紙測(cè)0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH,若pH<12;
(3)A.溶液中直接電離出鈉離子和碳酸根離子,鈉離子濃度大于碳酸根濃度的2倍,所以c(Na+)>2c(CO32-),故A正確;
B.在碳酸鈉溶液中,碳酸根離子存在水解平衡,水存在微弱的電離,所以c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3),故B正確;
C.溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),故C正確;
D.根據(jù)物料守恒:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol?L-1,故D錯(cuò)誤;
E.溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故E錯(cuò)誤.
故答案為:DE.
(4)pH為a的氫氧化鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度為10-amol/L,pH 為a碳酸鈉溶液中[H+]剩余?[OH-]=10-14;[OH-]=10a-14mol/L,所以室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比=10a-14mol/L:10-amol/L=102a-14,故答案為:102a-14
點(diǎn)評(píng):本題考查了鹽類水解的原理,溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法,溶液中的守恒關(guān)系的應(yīng)用,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH,放電時(shí)的總反應(yīng)式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述正確的是( 。
A、充電時(shí)陽極反應(yīng)式為:3Zn(OH)2+6e-═3Zn+6OH-
B、放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)
C、充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,陽極有1mol  Fe(OH)3被還原
D、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:3Zn-6e-+6OH-═3Zn(OH)2

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在相同條件下,A容器中盛有Cl2,B容器中盛有NH3,若兩容器中所含的原子數(shù)相等,則A容器與B容器的體積比為(  )
A、2:1B、1:3
C、1:2D、2:3

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下列各組指定原子序數(shù)的元素,能形成A2B3型化合物的是( 。
A、6和8B、11和9
C、12和17D、13和8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的分子式是
 

(2)A在NaOH溶液中加熱反應(yīng)得到B和C,C分子中含有苯環(huán).B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(3)室溫下,C用稀鹽酸酸化得到E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(4)在下列物質(zhì)中,能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(填寫序號(hào))
 

①溴水  ②FeCl3溶液  ③Na2CO3溶液  ④丁烷
(5)寫出在銅作催化劑時(shí),E與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有人建議用AG表示溶液酸度,AG定義為AG=lg
c(H+)
c(OH-)
.回答下列問題:
(1)25℃時(shí),溶液的AG與其pH之間的關(guān)系為AG=
 

(2)25℃時(shí),一元弱堿MOH溶液的AG=-8.取20mL該MOH溶液,當(dāng)與16.2mL 0.05mol?L-1硫酸混合時(shí),兩者恰好完全中和.求此條件下該一元弱堿的電離平衡常數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物.商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽),用于碘單質(zhì)的提。阎
乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘(晶體)
密度/g?cm-3 0.7893 1.595 0.71~0.76 4.94
沸點(diǎn)/℃ 78.5 76.8 25~232 184.35
以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程:
紫菜→(焙燒)→(浸。
雙氧水
稀硫酸
(操作①)
試劑A
(操作②)→(蒸餾)→粗產(chǎn)品
(1)實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有
 

A.燒杯 B.蒸發(fā)皿  C.坩堝  D.試管   E.酒精燈   F.泥三角
(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫出反應(yīng)的離子方程式
 

(3)操作①的名稱是
 
;試劑A為
 
(填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱),不使用另外兩種試劑的主要原因分別是:
 
;
 

(4)操作②應(yīng)在
 
(儀器名稱)中振蕩、靜置,操作時(shí)先分離出的是
 

(5)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于前三周期.A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;F為28號(hào)元素;E的一種氧化物具有磁性.請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)E核外電子排布式為
 
,第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與F相同且電負(fù)性最小的元素名稱為
 

(2)CD3-的空間構(gòu)型
 
(用文字描述).
(3)配合物F(BD)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=
 
,根據(jù)等電子原理,BD分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為
 

(4)A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體;M分子中的中心原子采用
 
雜化.
(5)一種E和F的合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu).在晶胞中,F(xiàn)原子位于頂點(diǎn),E原子位于面心,則該合金中F原子與E原子個(gè)數(shù)之比為
 
,若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則合金的密度為
 
g?cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①鐵在氯氣中燃燒
 
②工業(yè)制取氯氣
 
③漂白粉的制取
 

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