【題目】下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

選項(xiàng)

a

b

c

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

SO2

SO3

H2SO4

C

NaOH

Na2CO3

Na2SO4

D

NO

NO2

HNO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，SiO2與H2SiO3轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，SO2與O2生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，硫酸與銅反應(yīng)生成二氧化硫，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，NaOH與CO2反應(yīng)生成→Na2CO3，Na2CO3與 H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4，Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成NaOH，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，2NO+ O2→2NO2， NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中不正確的是（ ）
A.反應(yīng)Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O過(guò)程中的能量變化情況符合如圖
B.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O
C.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)
D.催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.2mol/LHNO3溶液說(shuō)法正確的是

A. 該溶液中含有H+離子0.2mol

B. 取1L溶液將其加水變成2L，其濃度為0.4mol/L

C. 0.5L溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

D. 0.5L溶液中HNO3的質(zhì)量為63g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤是一種重要的化石能源．請(qǐng)回答：
（1）煤的加工包括干餾、和液化，煤的液化技術(shù)又分為和 ．
（2）干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約l000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被與其逆流的冷惰性氣體熄滅，逆流通人惰性氣體的原因是 ．
（3）某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200噸，排放出大量的SO2 ， 如果將這些SO2回收利用，那么理論上每年（按365天計(jì)）可生產(chǎn)98%的濃硫酸噸．
（4）石膏法脫硫是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法，工藝如圖1，吸收、氧化過(guò)程的化學(xué)方程式為 ． 實(shí)際生產(chǎn)時(shí)采用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2 ， 主要原因是
（5）煤燃燒產(chǎn)生的CO2在光能和光催化劑存在的條件下可與H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 紫外光照射時(shí)，等量的CO2和H2O（g）在不同催化劑（I、Ⅱ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2所示，光照t小時(shí)后催化劑Ⅱ作用下CH4的產(chǎn)量開始高于催化劑I，其原因可能是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在蠟筆小新家里的寵物小白（狗）的身上，最基本的化學(xué)元素是

A. HB. NC. OD. C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯（C6H5CH=CH2）2是合成橡膠和塑料的單體，用來(lái)生產(chǎn)丁苯橡膠、聚苯乙烯等．工業(yè)上以乙苯C6H5CH2CH3為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯，反應(yīng)方程式為：C6H5CH2CH3（g）C6H5CH=CH2（g）+H2（g）△H

（1）已知：H2和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣285.8kJ．molL﹣1和﹣283.0kJ．molL﹣1；
C6H5CH2CH3（g）+CO2（g）C6H5CH=CH2（g）+CO（g）+H2O（I）△H=+114.8kJmol﹣1
則制取苯乙烯反應(yīng)的△H為
（2）向密閉容器中加入1mol乙苯，在恒溫恒容條件下合成苯乙烯，達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)的能量變化為QkJ．下列說(shuō)法正確的是 ．
A.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B.若繼續(xù)加入1mol乙苯，苯乙烯轉(zhuǎn)化率增大
C.壓縮體積，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小
D.相同條件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氫氣，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)能量變化為（△H﹣Q）kJ
（3）向2L密閉容器中加入1mol乙苯發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示．700℃時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為 ， 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；溫度高于970℃時(shí)，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是 ．
（4）含苯乙烯的廢水排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，可采用電解法去除廢水中的苯乙烯，基本原理是在陽(yáng)極材料MOx上生成自由基MOx（OH），其進(jìn)一步氧化有機(jī)物生成CO2 ， 該陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ， 若去除0.5mol苯乙烯，兩極共收集氣體mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲 乙 丙 甲，則甲不可能是（ ）
A.Al2O3
B.SiO2
C.CO2
D.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（ ）

A. 熔融KClB. 鹽酸C. 金屬銅D. 酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(I)如果將下圖裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________。

(II)己知硫酸鉛是一種難溶于水的物質(zhì)，鉛蓄電池作為一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。某鉛蓄電池利用鉛和氧化鉛作為電極材料，總反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物如下: PbSO4 Pb H2SO4 H2O PbO2

該鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式是__________________。

(III)一定溫度下，向一容積為5L的真空容器中加入lmol 氮?dú)夂?mol 氫氣進(jìn)行反應(yīng)，4min后測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.8倍，在此時(shí)間內(nèi)用氫氣的變化來(lái)表示反應(yīng)速率為______。

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