18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．4gNaOH固體所含電子總數(shù)為2NA
B．22.4LC2H6所含化學(xué)鍵總數(shù)為7 NA
C．常溫常壓下，14gC0、N2混合氣體所含分子總數(shù)為NA
D．0.1 mol-1LNH4C1溶液中，NH4+與Cl一數(shù)之和小于0.2 NA

分析 A、求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNaOH含20mol電子來分析；
B、乙烷所處的狀態(tài)不明確；
C、C0、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molNaOH含20mol電子，故0.1mol氫氧化鈉中含2mol電子，即2NA個，故A正確；
B、乙烷所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故乙烷的物質(zhì)的量不一定是1mol，含有的化學(xué)鍵不一定是7mol，故B錯誤；
C、C0、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有的分子數(shù)為0.5NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，NH4+與Cl-數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運用以及物質(zhì)的狀態(tài)和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．草酸亞鐵和草酸鐵常用作照相顯影劑或制藥工業(yè)．
Ⅰ某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）分解產(chǎn)物的實驗探究．他們設(shè)計了如下裝置進(jìn)行實驗（夾持裝置未畫出），干燥管B、G中裝有無水氯化鈣，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（1）燒瓶A中盛有飽和NH4C1和飽和NaNO2的混合液，常用于實驗室制N2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾．
（3）①試管D中出現(xiàn)渾濁，證明分解產(chǎn)物中有CO2存在．
②證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁．
③要證明分解時產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在，應(yīng)該如何改進(jìn)裝置在裝置C、D之間連一個盛有無水CuSO4的裝置．
④將C中充分反心后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO（填化學(xué)式）．
Ⅱ．三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．已知草酸鐵晶體在低溫時溶解度較�。�
（4）利用工業(yè)FeCl3（含雜質(zhì)）制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O】的實驗流程如圖所示：

①溶液X為濃鹽酸，目的是抑制FeCl3水解．
②上述流程中FeCl3可用異內(nèi)醚萃取，其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室中用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NO2、O2和熔融KNO3，可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說法不正確的是（　　）
A．NO2在石墨I(xiàn)附近發(fā)生氧化反應(yīng)
B．該電池放電時N03-向石墨I(xiàn)電極遷移
C．石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2N205=4 N03-
D．相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為l：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．當(dāng)前我國環(huán)境狀況不榮樂觀，其中PM2.5、CO、SO2、NOx等污染物對空氣質(zhì)量的影響非常顯著，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等，因此，對其進(jìn)行研究具有重要意義，請回答下列問題：
（1）對某地PM2.5樣本用蒸餾水處理后，測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該試樣的pH=4．
（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖1如下：
①寫出N2和O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-120kJ•mol-1．
②處理尾氣時，加裝催化轉(zhuǎn)化裝置使NOx與CO轉(zhuǎn)變?yōu)闊o污染的氣體排放，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NOx+2xCO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2xCO2
③有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)？不能（填“是”或“否”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0．
④另有人認(rèn)為以如圖2所示原電池原理也可以除去CO，則其正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-．容器中的CO32-離子A極移動（填“A”或“B”）．

（3）利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol　CO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時間t變化曲線如圖3．請回答下列問題：
①T1時化學(xué)平衡常數(shù)K=1024
②下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)的△H＞0
C．d點時，向恒容容器中充入2molCO，再次平衡后，CO2的含量增大．
D．T1與T2化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系：K（T1）＞K（T2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原化N2，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（圖中計量單位為mol），則：NO（g）+H2（g）═0.5N2（g）+H2O（g）的△H為（　�。�
A．0.5•（a+b-c-d）kJ/molB．0.5•（c+a-d-b）kJ/mol
C．0.5•（c+d-a-b）kJ/molD．0.5•（c+d-a-b）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．酚醛樹脂是一種合成塑料．線型酚醛樹脂可通過如下路線合成：

回答下列問題：
（1）B的官能團(tuán)為-Cl，C的化學(xué)式為C6H5ONa
（2）A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）D生成E的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，若D與HCHO按物質(zhì)的量1：3發(fā)生類似反應(yīng)，則生成另一種聚合中間體的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）E的同分異構(gòu)體中，屬于二元酚的共有6種，其中核磁共振氫譜有四組吸收峰，且峰面積比為3：2：2：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）；
（5）尿素[CO（NH2）2〕分子中氮原子上的氫原子可以像苯環(huán)上的氫原子那樣與甲醛發(fā)生類似D→E→F的反應(yīng)，則生成線型脲醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．向含1mol Na2CO3的飽和溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體充分反應(yīng)，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．空氣的成分中，體積分?jǐn)?shù)約占 78%的是（　�。�
A．氮氣B．氧氣C．二氧化碳D．稀有氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH2．H2O
B．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
C．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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