一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,請(qǐng)回答:
(1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電
 

(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是
 

(3)H+的物質(zhì)的量最大的是
 
(填“a”、“b”或“c”).
(4)醋酸的電離程度最大的是
 
(填“a”、“b”或“c”).
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:
分析:(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng);
(2)導(dǎo)電能力越強(qiáng),離子濃度越大,氫離子濃度越大,pH越小;
(3)溶液越稀,越促進(jìn)醋酸電離,則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大;
(4)溶液越稀,越促進(jìn)醋酸電離;
解答: 解:(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子,所以冰醋酸不導(dǎo)電,故答案為:無(wú)自由移動(dòng)的離子;
(2)導(dǎo)電能力越強(qiáng),離子濃度越大,氫離子濃度越大,pH越小,則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH為b<a<c,故答案為:b<a<c;
(3)溶液越稀,越促進(jìn)醋酸電離,則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大,所以氫離子物質(zhì)的量最大的是c,故選c;
(4)溶液越稀,越促進(jìn)醋酸電離,則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大,電離程度越大,所以電離程度最大的是c,故答案為:c.
點(diǎn)評(píng):本題考查電解質(zhì)的電離,題目難度中等,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,加水稀釋醋酸,能促進(jìn)醋酸電離,但溶液中醋酸根離子增大的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水體積增大的量,所以醋酸根離子濃度減小,為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)  K1△H<0  (I)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)               K2△H<0  (Ⅱ)
(1)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡.測(cè)得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol?L-1?min-1,則平衡后n(Cl2)=
 
mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
.其它條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2
 
(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K2減小,可采用的措施是
 

(2)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3?)、c(NO2-)和c(CH3COO?)由大到小的順序?yàn)?div id="afhggfs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L?1),可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 

a.向溶液A中加適量水       
b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水       
d.向溶液B中加適量NaOH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是( 。
A、漏斗B、玻璃棒
C、蒸發(fā)皿D、酒精燈

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解的方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣.下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是(  )
①Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1:1
②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí),需水和CO2的質(zhì)量相等
③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與H2O
⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水,所以Na2O2是堿性氧化物
⑦Na2O2與水反應(yīng),Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中,溶液先變藍(lán),后褪色.
A、①③⑥⑧B、③⑦⑧
C、②⑤⑥⑦D、①④⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.1mol?L-1的醋酸溶液加水稀釋,則(  )
A、中和此溶液所需的0.1 mol?L-1 NaOH溶液的體積增加
B、c(CH3COOH)減小,平衡向電離方向移動(dòng),c(CH3COO-)增大
C、平衡向電離方向移動(dòng),c(CH3COOH)、c(H+)、c(OH-)、c(CH3COO-)均減小
D、電離程度增大,由CH3COOH電離出的n(H+)變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑦在表中的位置,請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題.

(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="eq9vgyj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號(hào)表示).
(2)⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
 
 

(3)④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是
 

(4)①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1:1組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有下列六組物質(zhì):屬于同系物的是
 
,屬于同分異構(gòu)體是
 
,屬于同種物質(zhì)的是
 
,與上述三項(xiàng)均無(wú)關(guān)的是
 
(填代號(hào)).
A、
B、
C、
D、
E、ClC(CH33與(CH3)2CHCH2Cl
F、與CH3-CH2Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13.X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素.下列說法正確的( 。
A、原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B、只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物
C、元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D、元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

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