下列物質(zhì)的鑒別方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別蔗糖溶液和淀粉溶液
B、用燃著的木條鑒別CO2和O2
C、用稀硫酸鑒別鋅片和銅片
D、用加水溶解的方法即可鑒別食鹽和白糖
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)；
B．二氧化碳不能支持燃燒；
C．銅和稀硫酸不反應(yīng)；
D．食鹽和白糖都可溶于水，且溶液無(wú)色．
解答： 解：A．淀粉溶液具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可鑒別，故A正確；
B．二氧化碳不能支持燃燒，可鑒別，故B正確；
C．銅性質(zhì)不活潑，和稀硫酸不反應(yīng)，故C正確；
D．食鹽和白糖都可溶于水，且溶液無(wú)色，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）   
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫(xiě)下列空白
（1）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為
 
；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為
 
；
（2）則pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖象正確的是（填圖象符號(hào)）
 
；

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
 
c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中的c（H+）和堿中的c（OH-）的關(guān)系為c（H+）
 
c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)取一定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應(yīng)，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽．在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．分析圖象回答問(wèn)題：
（1）DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出任意一個(gè)Al、Fe與極稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
 
mL．
（4）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯（每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫(huà)出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水、NaOH溶液和足量氫氣完全反應(yīng)，則消耗的Br2、NaOH和H2的物質(zhì)的量分別為（　　）
A、1 mol Br2；2 mol NaOH；1 mol H2
B、3 mol Br2；4 mol NaOH；1 mol H2
C、2 mol Br2；3 mol NaOH；4 mol H2
D、3 mol Br2；4 mol NaOH；4 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.6mol A和0.3mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為0.2mol．又知5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、A、B的轉(zhuǎn)化率之比為2：1
B、m值為2
C、在反應(yīng)達(dá)到平衡前，正、逆反應(yīng)速率均不斷減小
D、若溫度和體積一定，則起始和最終壓強(qiáng)之比為9：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體
B、乙烯中含有SO2，將其通入裝有KMnO4溶液的洗氣瓶中進(jìn)行洗氣
C、雞蛋清溶液加入食鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性
D、苯、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4H6的脂肪烴，它的一種同分異構(gòu)體A核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，在一定條件下A能與一定量的氫氣發(fā)生反應(yīng)生成B，B中所有的C原子都在同一個(gè)平面上，并能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，名稱(chēng)
 

（2）寫(xiě)出A→B的反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 

（3）寫(xiě)出B使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式：
 

（4）B在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類(lèi)型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成沉淀量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積．從下邊圖中選出選項(xiàng)：

（1）向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過(guò)量
 
；
（2）向NaOH與NaAlO2混合液中通入CO2過(guò)量
 
；
（3）向AlCl3溶液中滴加NaOH至過(guò)量
 
；
（4）向NaAlO2混合液加HCl至過(guò)量
 
；
（5）向MgCl2和AlCl3混合液中加NaOH至過(guò)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，測(cè)得CO2和CO濃度隨時(shí)間的變化如圖所示：
（1）0～8min，v（CO）=
 
mol?L-1?min-1．
（2）測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度（℃）500700
平衡常數(shù)K2.002.50
①若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，CO2起始濃度為3mol?L-1，CO的平衡濃度為
 
．
②反應(yīng)中的a
 
0（填“大于、小于、等于”）．
③下列措施中，能使平衡時(shí)
c(CO)
c(CO2) 
的比值的增大的是
 
（填序號(hào)）．
A．升高溫度   B．再加入一些鐵粉     C．增大壓強(qiáng)  D．充入一定量氮?dú)?br />④在700℃時(shí)的某時(shí)刻測(cè)得CO2濃度為1.4mol?L-1，CO濃度為2.0mol?L-1，反應(yīng)向
 
方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或”逆反應(yīng)”），理由是：
 
．

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